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氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的三原则:1)电子守恒原则

反应中还原剂失电子的总数与氧化剂得电子的总数相等,即反应过程中元素化合价升高和降低的总数应保持相等.2)质量守恒原则反应前后各元素的种类及原子的个数相等3)电荷守恒原则在离子反应中,反应前后离子所带的正、负电荷总数相等

PH3+AgNO3+H2O----P(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6×1化合价降低1×16和1的最小公倍数为6×1116663×62、计算化合价变化数：变化值×下标数1、确定变价元素、标明化合价3、计算最小公倍数5、观察配平不变价元素（一般先配其它元素，最后配H）6、观察检查划等号（一般检查O）4、配平变价元素2．配平的一般步骤:练习：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8

NH3+6NO2—7N2+12H2O③2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氧化还原方程式配平类型

氧化剂、还原剂全部参加氧化还原反应，且为不同物质

FeSO4＋

HNO3＋

H2SO4——

Fe2(SO4)3＋

NO＋

H2ONaCl＋NaClO3

＋H2SO4——Cl2↑＋Na2SO4

＋H2O你能配平下列氧化还原反应方程式吗？NH4NO3—N2+HNO3+H2OCu+HNO3

—Cu(NO3)2+NO+H2OS＋

KOH－

K2S＋

K2SO3＋

H2O

④涉及同一物质中多种元素的化合价变化——整体法.Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O在反应中化合价变化的元素有三种CuSN前两个的化合价都是升高的，而N是降低的，由于CuS两种元素存在于同一种化合物中，所以我们可以把它们作为一个整体来考虑算出它们总的化合价升降。若化合物中有的升高，有的降低那么就要算它们化合价升降的代数和。[思考]配平下列反应的化学方程式:P4+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4

Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式③最后观察配平其他物质系数。

KMnO4＋

SO2－

MnSO4＋

K2SO4＋

H2SO

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