2017年高考化学二轮复习专题03氧化还原反应教学案版

箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数元素(S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3元素(Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3Na2O2、H2O2等。活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质，如H2、C、Si元素(S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数HNO3HNO3氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有，该元素只一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把Cl2FeI2溶液中，I－先失电子。在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化考点一氧化还原反应概念辨析 C4.48LHF0.8molNa2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( B1∶2C1molNa2S2O34mol电子D10m3SO22.5考点二氧化还原反应的规律及其应用例2．在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符 NO2NO2∶1Cu2SHNO3的物质的量之比为() 考点三氧化还原反应的综合应用例3、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的剂。回答下列问题(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的 (2)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂 a． b．碱石 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去的亚氯酸盐下列物质 a．明 b．碘化c．盐 d．硫酸亚【2016年高考卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： Cr2O72-C2H5OH对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶化性 【2016年高考卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反【2016年高考卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正 C4.48LHF0.8mol【2016年高考卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通112mlCl2Fe2+完全氧化。x值为 【2016年高考卷（本题共12分与NaClO反应，生 和NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒； 中N元素的化合价相同。第一次氧化时，溶液的pH应调节为 处理100m3含 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO 值的4倍才能使 含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（4（CN2与Cl2的化学性质相似（CN）2与NaOH溶液反应生成 和H2O。【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌剂，也常用来漂白织NaClO2中Cl的化合价 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试 “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原 “有效氯含量”可用来衡量含氯剂的能力，其定义是：每克含氯剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 【2016年高考卷】(13分用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO3- 324小时测定NO—pH3NO3—的去除24态 pH=4.5Fe2+可以明NO3—Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3—Fe2+破坏FeO（OH）氧化层 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因： NO3—的去除1与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同 1【2015化学】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相 A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H22【2015化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通SO2，可Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 D10m3SO22.5m3CO232015江苏化学】下列说法正确的是（）B．室温下，pH=3CH3COOHpH=11的NaOHpH>7 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出途径 高 燃途径 【20147题】下列过程 C．比BeBr2 【20149NO物质 B C D、【2014年高考卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中 ＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析 【2014年高考卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的 【20147题】下列说法10－12～10－11mol·L－1的目标分子【2014年高考卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素Na位于元素周期表第 族；S的基态原子核外有 对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 能S＋CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液ClO2。写出该反应 【201416（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次MnO2LiMnO2。 极流 ”， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4MnO2 【201423题】(15分)VIIA族元素的单质及其化合 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶①完成I中反应的总化学方程式 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而 ①D 【201420（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－ S （n—1）S+S2－ Sn2－ H2SFeCl3、FeCl2、CuCl2S，其20图—2所示。 1molH2SFe3＋的物质的量不变，需要消耗 质中不含CuS，可采取的措施有 H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式 NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ ③该储氢装置的电流效率 （＝生成目标产物消耗的电子数×100%，计1位【2014年高考卷第28题（15分FeCl3H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c电压IFe3+、有Fe3+、无Fe3+、无 溶液检验出Fe3+的现象 的方程 电压V电压V①NaCl溶液的浓度 【201427（15分铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 PbO2a点为样品失PbOxmPbO2·nPbOxm:n值。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱 用NH4Cl和Ca(OH)2工业上电解熔融状态Al2O3AlD．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 ①KClO3＋6HCl(浓2 2②FeO2 2

2③SiO 2

在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为( D．MnO2和4等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SO2－，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的 4 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性 A．Cl2是该反应的氧化产物C0.2mol0.2mol(1)三氟化溴(BrF3)常用于核生产和后处理，遇水立即发生如下反应： 成2.24LO2(标准状态)转移电子数为 (2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配应方程式，并标出电 为了防止生锈，常将的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O 。若有1molNa2FeO2生成，则 mol电子发生转移。 DNaNO2当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是 28244应：Mn2＋＋SO2－＋HO―→MnO－＋SO2－＋H＋(未配平)。28244①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现