第二节金属的化学性质

黄金饰品黄铜饰品问题情境：

执教者：岳保伉金属的化学性质金属的化学性质回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体

3Fe+2O2==Fe3O4

镁在空气中燃烧

剧烈燃烧，发出白光，放热生成白色固体

2Mg＋O2==2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色

2Cu+O2==2CuO一、金属与氧气的反应点燃点燃△铝粉在空气中燃烧

铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成氧化铝。反应化学方程式为：

点燃4Al+302===2Al2O3

对比镁、铁、铝燃烧的实验现象,请分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？交流共享金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同与下列因素有关：氧气的浓度、金属本身的性质、金属与氧气的接触面积、温度等。小结在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强；反应越剧烈，金属的活泼性越强。金属的活动性

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（MgAl>FeCu>Au）1．不同的金属与氧气的反应条件不同。2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。结论3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。

铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事？

生活应用实验探究二．金属与酸的反应A组：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

实验探究：

A:金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸实验探究：

A:金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色铜与稀盐酸无现象大量气泡，反应最快许多气泡，反应快实验探究：

A:金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无实验探究：

B:金属与稀硫酸的反应金属与稀硫酸现象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸实验探究：

B:金属与稀硫酸的反应金属与稀硫酸现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快锌与稀硫酸许多气泡，反应快铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色铜与稀硫酸无现象实验探究：

B:金属与稀硫酸的反应金属与稀硫酸现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应讨论：观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是：

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

>

>

>Cu

在化学上，通常把能与酸反应置换出氢的金属称为活泼金属；不能与酸反应置换出氢的金属称为不活泼金属。

活泼金属不活泼金属

金属活动性

由强减弱金属与盐酸反应的比较k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性意义：1.在金属活动顺序中，金属的位置越靠前,其活动性就越强.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱2.排在氢前面的金属能换出酸中的氢,排在后面的金属则不能.单质化合物化合物单质单质+化合物→化合物+单质

讨论：

对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较：

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑

Fe

+

H2SO4=

FeSO4

+H2

↑

2Al

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2

↑

2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑置换反应:1．反应物和产物都只有两种；3．单质＋化合物==单质＋化合物置换反应的特征：

2．反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应三、金属与盐溶液的反应实验现象反应的化学方程式光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag

1．部分金属能与盐溶液反应；

金属+

盐==新金属+

新盐2．金属单质的活动性比盐溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。3．可根据金属能不能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。结论

1．盐必须可溶；2．铁与盐溶液反应，生成亚铁盐；3.K、Ca、Na等活泼金属与盐溶液反应比较复杂，不能将排在它们前面的盐溶液中的金属置换出来；注意：金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（注：是氢元素，不是氢气）3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（k、Ca、Na除外）课堂小结一、金属与氧气的反应4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）二、金属与酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金属越活泼，反应越容易、越剧烈。）点燃点燃点燃三、金属与某些盐溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。位于前面的金属把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。五、金属活动性顺序本节课你有哪些收获？1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用D课堂练习2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe3．下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加热高温C点燃

4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序.解答:金属活动性顺序X