化学平衡及影响化学平衡移动的条件001

化学平衡什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率

≠0达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡一、可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2、可逆反应的特征具有反应限度NH3＋H2ONH3·H2O开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小二、化学平衡状态1、化学平衡状态的建立且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态三、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态四、化学平衡状态的特征(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应五、达到化学平衡的标志：⑴、直接标志：v正＝v逆V正和V逆须用同一个物质表示若是不同物质，则某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如vA(正)：vB(逆)=m：n即反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变②各组分的百分含量不随时间改变而改变①正反应速率等于逆反应速率(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变⑤对于反应前后气体系数之和不相等的反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不变；混合气体的平均相对分子质量、密度不变⑥各物质的转化率不变，产物的产率不变五、达到化学平衡的标志：注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成例4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）A．混合气体的颜色不再改变的状态B．混合气体的压强不再改变的状态C．单位时间内拆开1mol氢氢键，同时生成1mol氢氢键D．混合气体的密度不再改变的状态AC小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变3、达到平衡状态的标志

【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化学平衡的移动[分析]影响化学平衡的条件：[思考与交流]改变反应条件对化学平衡有何影响？非平衡状态平衡被破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变且变化量不同一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v逆’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动一、化学平衡的移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。②若V正＝V逆，平衡不移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。1.概念：2.移动的原因：2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O黄色

橙色已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:（1）取三支试管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向1号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录（3）向2号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录[实验探究][实验2－5]在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色将上述溶液分置于两支试管中，步骤:（1）向1号滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；（3）向1、2号各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。[实验探究][实验2－6]二.影响化学平衡的条件:1.浓度对化学平衡的影响:[实验探究][实验2－6]滴加饱和

FeCl3溶液滴1mol/L

KSCN溶液滴加NaOH

溶液实验现象红色加深红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅[结论]在其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3)]

增大平衡破坏平衡正向移动红色加深Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(逆)V(正)V(逆)③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动新平衡时的反应速率比旧平衡时加快。新平衡时的反应速率比旧平衡时减慢。影响因素：（1）浓度对平衡的影响实验2-6[小结]浓度变化对平衡的影响的速率-时间关系图：1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2）意义：1.浓度变化对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4气体1.前提条件：2.结论：

反应体系中有气体参加且反应且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

对于反应前后气体体积可变的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。[思考与交流]对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？二、压强对化学平衡的影响：[例题]在反应I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大压强vtv’正=v’逆

v正=v逆[结论]由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正=v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。[强调]压强变化若无浓度的变化，化学反应速率

，化学平衡——————。不变不移动增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：

v正v逆的关系：

平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0对于反应前后气体的分子数目相等的可逆反应对平衡移动无影响，但对反应速率加快。3.速率-时间关系图：

v正增大，v逆增大；v正＝v逆不移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0推论：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：

v正v逆的关系：

平衡移动方向：v正减小，v逆减小；v正＝v逆不移动对平衡移动无影响，但对反应速率减慢。v正增大,v逆增大;v正＞v逆正向移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0Vt0V(正)V(逆)V(多)V(少)对于反应前后气体分子数目不相等的可逆反应增大压强（缩小体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正v逆的关系：

平衡移动方向：（向气体分子数减小的方向移动）减小压强（增大体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正减小；v逆减小

v正＜v逆逆向移动

（向气体分子数增大的方向移动）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0Vt0V(正)V(逆)V(少)V(多)⑵当m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(多)V(少)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(少)V(多)①增大压强，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。②减小压强，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。③增大压强，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。④减小压强，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。⑴当m+n＞p+q时：⑵当m+n＜p+q时：结论：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A

mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度NO2浓度增大

3.温度对化学平衡的影响:[实验探究][实验2－7]2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度减小

(1)混合物受热时颜色（）(2)混合物遇冷时颜色（）[实验现象分析]加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动三、温度对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/molV正=V逆V正V逆t1

t（s）

V0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4

温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，不影响化学平衡的移动。催化剂对可逆反应的影响：

含量

tt1t2vtv’正=v’逆

v正=v逆[结论]催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。4.化学平衡移动原理——勒夏特列原理[原理]如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围：适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。平衡移动方向与条件改变方向相反课堂练习1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率

(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥D、②④⑥C3、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C[变式练习1]已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）。①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥B[变式练习2]容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）。A.B和C可能都是液体B.B和C肯定都是气体C.B和C可能都是固体D.若C为固体，则B一定是气体D[变式练习3]（2011年广东增城中学高考模拟题12]一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）。A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molN2，压强增大，

Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0A[变式练习4]（2011年辽宁锦州一中高考模拟题9）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）。

A．①②④B．①④⑥

C．②③⑥D．③⑤⑥B[最新高考]（2011·高考江苏卷改编）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）。下列说法正确的是（）。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和

1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应中H2O的体积分数增大，则正反应为吸热反应BC解题策略三、有关化学平衡图像题常见类型：n—t图,c—t图,ｖ—t图（t表示时间）。“三看图像”1.看清坐标含义。

2.看起点和终点：在n—t图和c—t图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。3.看图像的变化趋势：在v—t图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，ｖ正渐变，ｖ逆突变；升温时，ｖ吸大增，ｖ放小增。（一）、速率图像题例1.(C---t图)反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线。abc思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?结论:1.正反应是吸热反应2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动例2：合成氨反应：N2+3H22NH3；△H<0

。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？

vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的浓度增大压强

降低温度

加催化剂

变式演练1.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是()

A升高温度，同时加压。

B降低温度，同时减压

C增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D变式演练2:在H2(g)+I2(g)2HI(g)反应平衡后,若在t时刻改变压强,其速率曲线应是怎样变化?Vtot1例3:某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：⑴该反应的化学方程式

;

⑵3min内，反应速率V（y）为:

⑶反应是由

开始进行的(正反应或逆反应)X+3Y2Z

0.25mol/L·min

正反应（二）、化学平衡移动图形题平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲线。

解题策略1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。2.先拐后平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中,先出现拐点,后平衡,代表的温度或压强大。3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。

例4:可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数［ф］在不同温度（Ｔ）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系见图所示．下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动图1图2B例5（05广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H>0，达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量0

xYAB实战演练.1反应aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)；△H=Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）Aa+b＞cQ＞0Ba+b＞cQ＜0Ca+b＜cQ＜0Da+b=cQ＞0P02.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）

A加入催化剂

B增大Y的浓度

C降低温度

D增大体系压强BA5、(y--T—P图)表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)2R(g)(正反应为吸热反应)，在图中y轴是指()A.平衡混合物中R的百分含量B.平衡混合物中G的百分含量C.G的转化率D.L的物质的量AC在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体

T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2

答案：（C）如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)；△H<0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为ABCD

答案：（C）3.今有X(g)+Y(g)2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t1后达到平衡状态，在t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又到平衡。根据右图回答：从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的

A增大X或Y的浓度

B增加压强

C增大Z的浓度

D升高温度

(D)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？0A或BC时间浓度

t1t2t3△H>0；m+n<p

在一定温度下，容器

内某一反应中M、N的物质

的量随反应时间变化的曲线

如图所示，该反应的化学反

应方程式：＿＿＿＿＿；t2时正反应速率＿＿逆反应速率（填＞、＝或＜）；t3时正反应速率＿＿逆反应速率（填＞、＝或＜）；t1时N的浓度的M的浓度的＿＿＿倍。

答案：2NM；＞；＝；2四.等效平衡

在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。1、恒温、恒容条件下：

①对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个有固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol).如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,则c=

.(2)若a=0.5，则b=

和c=

.(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：

、

.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g)c(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡.途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是()A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

②在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，情况又是如何？例：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolH