广东省梅州市西河中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市西河中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是

（

）A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2C．能发生水解反应

D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应参考答案：C略2.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。3.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氢气

C．一氧化碳

D．乙烯参考答案：A略4.下列化学用语表达错误的是（）

A．S2-结构示意图：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化钠的电子式：参考答案：D5.1molD2O和1molH2O不相同的是(

)A.含氧原子的数目 B.含有电子的数目C.含有质子的数目 D.含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。7.下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量钠投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。8.下列目前尚未被我国列入空气质量报告是A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C略9.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1参考答案：B【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；本题答案为B。【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略11.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为（）A.78%B.46%C.23%D.11.5%参考答案：B略12.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1参考答案：B13.一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2＋O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于()A．SO3中B．SO2中C．O2中

D．三种物质中都有参考答案：D解析该反应是可逆反应和分解反应。14.对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物参考答案：D考点：电解质与非电解质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH￣，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，故B错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，故C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．15.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

(5)丙

不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中含有___种元素，

种原子，

种分子。参考答案：3(1分)

；7(1分)；6(1分)

略18.25℃时，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填准确数值)。参考答案：Ⅰ.(1)abdc(2)pH＝3B、D(3)大于大于(4)9.9×10－719.（10分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O6

2C