广东省汕头市和平初级中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市和平初级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+离子半径大于A2–离子半径C．A的电负性大于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能参考答案：AC略2.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

（

）A．难取代、难加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、难加成参考答案：D略3.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：

C略4.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．常温常压下，CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子C．标准状况下，2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1nA参考答案：D略5.某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为

A．3摩尔

B．4摩尔

C．3n摩尔

D．4n摩尔

参考答案：D略6.常温下呈气态的烷烃有

（

）A．只有4种

B．只有5种

C．多于5种

D．无法确定参考答案：C略7.按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量

（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）参考答案：D略8.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.

X3YZ4

B

.X2YZ3

C

.XYZ2

D

.X2YZ4参考答案：A9.元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素．解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．10.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（

）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略11.下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略12.据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：下列说法不正确的是A．酚酞的分子式为C20H14O4 B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10molH2 D．1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOH参考答案：C略13.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c

B．a<b＋c

C．a＝b＋c

D．a＝b＝c参考答案：A由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。14.治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是A．磷促进水中动植物尸体的分解

B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧

D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略15.将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的烧杯中少量气泡

②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中大量气泡

第二组③向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡

第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡

参考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L

(2)4mol/L略18.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和Cu