广东省汕头市坝头中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市坝头中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(

)A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略2.酸雨形成的主要原因是

(

)

A.森林乱伐，破坏生态平衡

B.工业上大量含S燃料燃烧

C.制H2SO4厂排出大量尾气

D.汽车尾气的排放参考答案：B略3.下列物质中，都属于强电解质的一组是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2参考答案：A略4.一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）参考答案：A略5.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2参考答案：B略6.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（

）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：C略7.在下列变化中，属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．O3使某些染料褪色参考答案：ABD略8.反应L(s)＋aG(g)

bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断

A．上述反应正方向是放热反应

B．上述反应正方向是吸热反应C．a＞b

D．a＋1＜b参考答案：B略9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（） A．该反应是焓变为正值 B．增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．解答：解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D错误．故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同．10.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（

）

A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应参考答案：略11.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纤维素

C．蛋白质

D．聚氯乙烯参考答案：D略12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A.C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+

D．还原性：A2－＜C－参考答案：C13.某同学在设计实验中使用了以下数据：

①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g

②用量筒取浓盐酸6.34毫升

③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8

④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：C略14.容量瓶上需标有以下六项中的①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A15.①pH=0的盐酸

②0.5mol·L－1盐酸

③0.1mol·L－1的NH4Cl溶④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的化学方程式：

⑴CHO—CHO和H2加成

。

⑵C6H5—CHO催化氧化

。

⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应

。

⑷CHO—CHO和银氨溶液反应

。参考答案：18.我国是个农业大国,农业是立国之本,“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心,化肥与农药的发展起着巨大的推动作用,请回答下列问题:(1)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂,常用配方为胆矾、生石灰、水,按质量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病虫害的原因。

(2)拟除虫菊酯是一种高效、低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图:

其分子式为,则下列对该化合物的叙述正确的是(填字母代号)。

A.该化合物属于芳香烃B.该化合物属于卤代烃C.该化合物在碱性条件下失去药效D.该化合物在一定条件下可发生加成反应参考答案：(1)Cu2+使菌体蛋白质变性(2)C23H21NO3Br2CD解析：Cu2+为重金属离子,其药效体现在能使细菌的蛋白质变性,而达到杀菌效果。拟除虫菊酯是一种酯类化合物,所以该化合物不属于烃类,该化合物具有酯的性质,在碱性条件下水解而失效,该化合物中含C=C、苯环及—CN能发生加成反应,其分子式为C23H21NO3Br2。19.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________________

②降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-