广东省汕头市潮阳金浦中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市潮阳金浦中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不会因见光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO参考答案：A

略2.将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略3.下列离子方程式中不正确的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：B略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案：B略5.下列说法正确的是

。

①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：①④⑤⑨略6.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略7.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略8.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）参考答案：A9.右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是

A、该装置中Cu极为阴极

B、一段时间后锌片质量减少

C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O

D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L

参考答案：C略10.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；11.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(

)A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【分析】A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．【解答】解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．12.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略13.参考答案：D14.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（

）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略15.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C．电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OD．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用

选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去

（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：在20℃时氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列间题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为

、

。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

;

（4）步骤④加入物质X的目的是

，物质X可以选用下列物质中的

;A．氧化铜

B．稀盐酸

C．氨水

D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作参考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3

18.(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。②已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。③根据上述反应可推知________________。(填序号)A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>X

D．还原性：X>AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。参考答案：（6分）①AsH3（1分）

②Br2（1分）

③A

C（全对2分，多选1个倒扣1分）

④8:5（2分）略19.[化学选修结构化学基础]（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为nsnnpn+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个；D和E同主族且位置相邻。（1