广东省汕头市联侨中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省汕头市联侨中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：AC2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移参考答案：D略3.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C4.下列离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑参考答案：B5.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是

（）A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC6.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D．有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略8.25℃时，在由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-参考答案：D9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈红色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略10.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是 （

）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1参考答案：B11.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略12.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

参考答案：A略13.下列叙述中正确的是(

)

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：C略14.下列实验对应的结论不正确的是（

）

（注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）A．能证明非金属性Cl＞C＞Si

B．能组成Zn、Cu原电池

C．颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀为BaSO4参考答案：A略15.某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是A．氧化剂为，还原剂为和

B．氧化产物是，还原产物是和

C．当转移1mol电子时，有46g参加反应D．氧化剂的氧化性＞

＞

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：

(1)c

d

(2)冷却结晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+

选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)据题意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.（14分）将1molH2与2molCO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）请回答：①上述反应中Q

0（选填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

。a．容器中压强不变b．该反应的反应热△H不变c．H2的质量分数不再变化d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1molCO和mmolH2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2molCO和4molH2O，当反应达到平衡时，n(H2)＝_________。（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。参考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c