广东省汕头市莲上中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

广东省汕头市莲上中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为

A.23% B.30% C.27% D.33%参考答案：A2.下列说法中，正确的是()A.B.C.D.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D解析：选项A中的有机物应命名为1,2,4-三甲苯，原名称未遵循取代基位次之和最小的原则；B项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷；炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故C中有机物应命名为3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH＝CH2，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D正确。

3.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（

）A.能使溴水褪色

B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛

C.不能发生银镜反应

D.能被新制的氢氧化铜氧化参考答案：BC略4.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C5.已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量参考答案：C将S(s)===S(g)ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量小于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量，D项错误。6.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3参考答案：B7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，

一定能说明达到平衡状态的标志是A．体系的压强不再改变B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD．单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC参考答案：BD略8.下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略9.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3参考答案：C解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选：C．10.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（

）A．Fe

B.Mg

C.P

D.La参考答案：C略11.分别向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(

)

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2=△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2=△H3参考答案：B略12.下列物质中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2参考答案：C13.检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解C．取滤渣加入盐酸中，能溶解D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解参考答案：D牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。14.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小参考答案：C0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。(4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有。要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。a.氯化钠溶液

b.苯c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳然后再通过(填实验操作名称)即可除去。参考答案：(1)2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏

解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是（

）

A．测得0.1mol/LHA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是

（

）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)

③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

则相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

（填序号）。

（2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)=0.04mol／L，c(NaOH)==0.02mol／L。

①

若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

。

②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为

mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。参考答案：(1)、D

②BD

③3124（2）、0.125mol/L

②ABC（3）、A-＞Na+＞H+＞OH-

（或CH3COO-＞Na+＞H+＞OH-）

10-10略18.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是______________。

A．在高温下不融化

B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化

D．该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534.0kJ·mol－1NO2(g)1/2N2O4(g)

△H=－26.35kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________。（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e—=O2↑+2H2O，则阴极反应为：_______________________________________。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？____________，理由是：______________________________________。参考答案：（1）B

（2）2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ·mol－1

（3）H-2-2e-+2OH-=2H2O

2

（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-不可行

△H>0，吸热，△S<0略19.【选修三—物质结构与性质】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）离子半径：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有

个未成对电子，能量最高的电子为

轨道上的电子，其轨道呈

形．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为

．（5）E元素基态原子的电子排布式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一