广东省汕尾市陆河县水唇中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省汕尾市陆河县水唇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、

酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液体溅出

D、

滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：B略2.

木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

参考答案：C略

3.在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(

)

A．反应速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲C．SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时O2的浓度：乙>甲参考答案：B 4.下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略5.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4参考答案：D6.下列表达式错误的是（

）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式D．碳—12原子参考答案：C略7.下列有关说法正确的是A．根据电离方程式HCl=H++Cl—，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合参考答案：C略8.可逆反应A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度 D．其它条件不变时，加入少量A参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素．【分析】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答．【解答】解：A．该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B．保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D．A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；故选A．9.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·

（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

（

）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略10.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A.平衡向正反应方向移动了

B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数减小了

D.a＞b参考答案：A略11.某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：

，则这种分子可能的结构有几种()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B略12.欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用（

）

A．盐酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2参考答案：A略13.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存参考答案：C14.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略15.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（

）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

（4）判断到达滴定终点的现象是

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案：（1）反应物具有的能量

198（2）无

降低

略18.(共8分)在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是

。(2)求2s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=

(3)求达平衡时NO的转化率为

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离出NO2气体

b．增大O2的浓度参考答案：略19.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。

回答下列问题：(1)闭合K开关后，u型管中a、b电极上均有气体产生,其中a极上得到的物质是

，在b极上放电的离子是

，往b极处的溶液滴入酚酞试液，能观察到

。(2)电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为

；(3)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

。（4）若每个电池甲烷通入量为2.24L(标准