广东省江门市冲蒌华侨中学高二化学模拟试卷含解析

广东省江门市冲蒌华侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI参考答案：B2.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()①10mL0.1mol/LHNO2溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗③c(H+)相同且等体积的HNO2溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多

④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④

B.②③④

C.③④⑤

D.②④⑤参考答案：略3.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略4.下列叙述中正确的是（

）A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸参考答案：D略5.氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2O

NH4++OH—，下列叙述正确的是（

）A.加水后，溶液中n(OH—)增大

B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH—)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小参考答案：A略6.在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[Na＋]＝[Ac－]

B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]参考答案：AD7.下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．8.下列物质中不属于有机物的是：（

）(A)NaCN

(B)CH3COOH

(C)C2H2

(D)

CH2Cl2参考答案：A略9.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略10.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6

B．10

C．14

D．15参考答案：B略11.金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略12.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A13.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。14.下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图：

B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl－C．氯化氢的电子式：

D．乙烯的分子式：CH2CH2参考答案：B略15.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(

)。

A.1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

。（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为

。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式

。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1038.7kJ/mol若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）。a、CF4

b、CH4

c、NH4+

d、H2O参考答案：（1）

N>O>C

（2）

H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，

对O—H键排斥力减小

（3）

（4）①

3

②

d

（5）

c

18.常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（填“>”、“<”或“=”）。（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______

_(填序号)。参考答案：（1）A-+H2OHA+OH-（2）>

（3）>（4）ABDC略19.(11分)现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在室温下是黄绿色气体；丁元素的阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：_____乙：_____丙：_____丁：_____（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的物质的化学式是________。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________,该反应的氧化剂是__________(写物质名称)。（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH____7（填＞、＜、=)。（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是_______(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________