广东省江门市文海中学2022年高一化学月考试题含解析

广东省江门市文海中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A

标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB

常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC

通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NAD．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A3.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl参考答案：D略4.取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故选C．点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．5.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．二氧化硫参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋SO42－CO32－B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋HCO3－SO42－C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋NO3－SO42－CO32－D.含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋SO42－NO3－参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7.元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl参考答案：D8.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略9.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2会产生大量的NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误；C．CuCuOCu(NO3)2不会产生大气污染物，而且经济，正确；D．CuCuSO4时会产生大气污染物SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。10.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.稳定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D试题分析：非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。11.某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2a

B．a+2

C．2a+10

D．2a+2参考答案：D略12.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从铜片沿导线流向锌片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小

D.电解质溶液的pH保持不变参考答案：C13.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（

）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池

参考答案：B略14.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略15.下列化学实验事实及其结论都正确的是（

）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)锥形瓶

防止倒吸(4)变蓝

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____；从反应开始至2min，Z的反应速率为______mol·L-1·min-1。（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_____。A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氦气t1时刻_____；t3时刻______；t4时刻______(填字母)。参考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物。（2）A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量；B.使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率；C.活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；D.反应的△H<0，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动。（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强。【详解】（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案为：Z+3Y2X；0.025。（2）A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量，故A错误；B.使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率，故B正确；C.活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；D.反应的△H<0，v正、v逆均减小