广东省江门市鹤山白水带中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省江门市鹤山白水带中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL浓度均为0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol参考答案：C根据氧化性Cl2>Br2>H2SO3，则在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的还原性小于H2SO3的还原性，则通入氯气后，氯气先与H2SO3反应，若氯气剩余，则再与HBr反应。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根据氯气和H2SO3反应的化学方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，则此时剩余氯气的物质的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯气再和HBr反应，方程式为：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以发生反应的HBr的物质的量为0.04mol，故答案选C。2.下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+参考答案：BA.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl－的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略4.下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.石油裂解得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子数目相等，均为3NAB．标准状况下，22.4L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD．常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5NA参考答案：D略6.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞④＞①

D．氢原子个数①＞③＞④＞②参考答案：C略7.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（

）

玛瑙

参考答案：C略8.下列各组性质比较中，不正确的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、还原性：Li<Na<K参考答案：C略9.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD10.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2参考答案：BD11.关于乙醇的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：D解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选D．12.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,117g

D．1000mL,111.2g参考答案：D13.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3胶体

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A略14.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能发生加聚反应

③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体

其中正确的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④参考答案：D15.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

（

）

A.提出原子学说

B.发现元素周期律

C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I．实验室欲用NaOH固体来配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。(2)需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。A．氢氧化钠固体潮解B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______A.无水CaCl2B.碱石灰

C.浓硫酸

D.无水CuSO4③Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。参考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，依据m=nM计算求出结论；（3）依据公式c=结合操作不当对浓度的影响效果作答；II．（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件来决定，收集装置根据气体的性质来决定；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，尾气处理时选择实验室常用的强碱吸收，据此分析作答。【详解】I．(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；（3）A.氢氧化钠固体潮解，导致溶质质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B项正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确；故答案为：BD；II．（1）①（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，选择“固固加热型”装置，故选B，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：a→d→c→f→e→i，故答案为：d；c；f；e；(2)①若用A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，则A无水CaCl2为中性干燥剂，符合题意，A项正确；B.碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，B项错误；C.浓硫酸为酸性干燥剂，符合题意，C项正确；D.无水CuSO4可检验水蒸气的存在，不能干燥气体，D项错误；综上，AC正确；故答案为：AC；③Cl2有毒，为酸性气体，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

个．参考答案：0.1；1.204×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣来计算它们的物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．【解答】解：设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，则

1

2

3

x

y

3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023，故答案为：0.1；1.204×1023．【点评】本题考查学生有关物质的量、微粒个数的计算，明确物质的构成及微粒数目与物质的量的关系即可解答，较简单．18.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；⑦升高温度,反应速率加快，符合；⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑，所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。Ⅱ（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3