广东省深圳市荔香中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省深圳市荔香中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.1mo1氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.H2O的摩尔质量是18gD.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B.阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C.D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A.“氯”指代不明，1mo1氯气含有6.02×1023个氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023个氯原子，A错误；B.阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，B正确；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D.钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。答案为B。2.下列有关电池的叙述不正确的是

（

）

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄参考答案：A3.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C4.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①③③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C5.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C略6.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在；C．灰锡转化为白锡的反应△H＞0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应；D．可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故A正确；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在，常温下高于13.2°C，因此常温下以白锡存在，故B错误；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D．灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的，因此不是可逆反应，故D错误；故选A．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl

－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1参考答案：C8.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：DA.无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

（

）A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C略10.在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2参考答案：C解析当2v正(A)＝v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。11.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A.弱电解质

B.强电解质C.非电解质

D.不能确定其类型参考答案：C试题分析：化合物水溶液不导电，肯定不是离子化合物，是非电解质，选C。12.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列说法正确的是(

)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol参考答案：D【详解】A.①中Na2O阴阳离子个数比是1：2；②中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。故选D。

13.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．解答：解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．14.下列关于碱金属的叙述中正确的是（

）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略15.下列实验操作正确的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中B.蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热参考答案：D2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（

)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。（

)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（

)用量筒取浓硫酸______mL。（

)将容量瓶盖紧摇匀。（

)将已冷却的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（

)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1)

___________；（2)

稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；（3)

未将洗涤液加入容量瓶___________；（4)

定容时仰视刻度线__________；（5)

摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；（6)

配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）无影响

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：略18.．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是

。（2）过程①反应的离子方程式是

。

（3）过程③反应的离子方程式是

。

（4）检验废液中Fe3＋存在的方法是

。

（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2LH2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是 。参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3－＋Cu=Cu2－＋2Fe2－(3