广东省深圳市龙翔学校2021年高二化学期末试题含解析

广东省深圳市龙翔学校2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中既能发生加成和酯化反应，又能发生氧化反应的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO参考答案：D略2.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

（

）A．1.10×10-10m

B．0.8×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

参考答案：A略3.胶体与溶液的本质区别是（）A．是否属于混合物 B．是否无色透明C．分散质粒子直径大小 D．有无丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选C．4.有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反应

⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外参考答案：A考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来分析．解答：解：因有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反应属于取代反应，故①正确；②C=C能发生加成反应，故②正确；③与﹣Cl相连的邻位碳原子上有H原子，恩呢该发生消去反应，故③正确；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正确；⑤C=C能发生加聚反应，故⑤正确；⑥C=C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥正确；故选A．点评：本题考查有机物的官能团及性质，明确有机物中的官能团及烯烃、卤代烃的性质是解答本题的关键，题目难度不大5.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①参考答案：D略6.有机物A的结构简式如下,下列有关A的性质叙述中，错误的是（

）A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C．A能与碳酸钠溶液反应

D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略7.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A略8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）

参考答案：D略9.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略10.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A略11.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1参考答案：A略12.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4参考答案：A题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。13.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石)（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol)

278

140．6

413．6密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A．钙长石生成

B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存

D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。考点：化学平衡14.参考答案：D略15.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是

()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A.C6H12 B．C6H14C．C7H12

D．C7H14参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度参考答案：（1）0.038mol

（2）95%略18.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t℃时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)参考答案：2.9×10-3g19.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol．解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则

2SO2

+O2

2SO3起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0变化浓度（m