广东省清远市寨岗中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省清远市寨岗中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是A、0.15

B、0.225

C、0.35

D、0.45参考答案：B略2.已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：答案：C3.根据下列事买得出的结论正确的是

A．

结论：此试样已变质

B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快

结论：对此反应有催化作用

C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B4.下列单质或化合物性质的描述正确的是

（

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略5.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑参考答案：B略6.在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则下列判断正确的是A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b参考答案：D7.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C8.（2001·广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误．故选C．点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．10.下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3

B、FeCl2

C、FeCl3

D、CuCl2参考答案：A略11.下列反应的离子方程式中，不正确的是

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－参考答案：D12.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3参考答案：A试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2－)>r(Na＋)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。13.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。14.下列排列顺序正确的是

（

）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④离子半径：O2->F—>Na+

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略15.下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25℃时，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：图K5－32－10相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：图K5－32－11请根据以下信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发；b.冷却结晶；c.抽滤；d.洗涤；e.干燥。①步骤1的抽滤装置如图K5－32－11所示，该装置中的错误之处是______________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______________________，然后__________________。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的实验步骤为：a．向溶液C中加入适量__________；b.__________；c.洗涤；d.干燥。①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______。A．乙醇

B．蒸馏水

C．乙醇和水的混合液

D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_______________________________。参考答案：(1)①漏斗口斜面反转才正确断开抽气装置与安全瓶的连接关闭水龙头②CuSO4晶体加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2＋电离产生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质(2)①(NH4)2SO4过滤②A③加热干燥可以导致失去结晶水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是

______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。参考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）略18.（7分）在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：