XX市第二中学2022至2023学年高三上学期12月月考-化学试题

PAGE8PAGE湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B．尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原C．Pt-Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8NA个质子B．分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O5．下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为 D．氦核聚变是化学变化7．向2L含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)=1.5mol·L-1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=1∶2∶38．下列离子方程式书写正确的是A．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓C．铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．、 B．、C．、 D．、10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于B．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为C．高温下，5.6gFe与足量的水蒸气充分反应，转移的电子总数为D．标准状况下，含有的共价键数为11．能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC．用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD．向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO12．下列说法正确的是（）A．和属于第ⅠA族元素，失电子能力比的强B．半径比的小C．比沸点高D．P和属于第VA族元素，酸性比的弱13．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（），若把硫酸酸化的加入钴酸锂中发生反应：（未配平）。则下列说法正确的是（）A．该反应中的做氧化剂，被还原B．该反应中的做还原剂，被氧化C．氧化性：LiCoO2＞O2D．若该反应生成22.4L（标准状况），则转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）14．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是A．该机理中化合物A是催化剂B．反应过程中，钒的成键数目没有改变C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+C1-+H+=HClO+H2O二、综合题:58分15．运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因为_______(用离子方程式)。(2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。②b点所示的溶液中_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_______。(3)已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_______(保留三位有效数字)。我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(4)溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(5)写出滴定过程中反应的离子方程式_______。(6)滴定终点的现象：_______。(7)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_______(填字母编号)。a.装入溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出16．氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的如下表：物质回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为_______。(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离和，能分离出的原因是_______。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“深度净化”中加的目的是_______。(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为_______，检验沉淀洗涤干净的方法是_______。②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。17．铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。18．I.新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键的键长相等)。(1)写出该烃的分子式：_______。(2)该烃的一氯代物有_______种；该烃的四氯代物有_______种。(3)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾