广西壮族自治区南宁市大塘中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市大塘中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B2.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

）A．ⅡA族中无非金属元素

B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH3中含有的原子总数为4NAB.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。4.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0

参考答案：B略5.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。6.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C7.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8.在10L容器中进行如下反应：N2+3H2

2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为

A．0.003mol/(L·s)

B．0.045mol/(L·s)

C．0.006mol/(L·s)

D．0.009mol/(L·s)参考答案：C9.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol

参考答案：D略10.1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）A．CH2＝CH2

B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CH2参考答案：C略11.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C12.Na2CO3俗名纯碱，下列对纯碱采用不同标准的分类中不正确的是（）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略13.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略14.氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH3参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答．解答：解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大15.已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成 D．无沉淀生成参考答案：B【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用．【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．【解答】解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水

g.参考答案：（1）a/128

a/32

（每空1分）（2）a/32+b/22.4

a/64

100a

18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略19.（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。⑴小苏打每片含0.420gNaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是

mol。⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平

片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式

。参考答案：

⑴（共3分）NaHCO3

+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（1分）84.0g

1.00mol

2×0.420g

n(HCl)

解得n(H＋)＝n(HCl)＝0.0100mol

（2分）⑵（共5分）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

NaHCO3+H