广西壮族自治区南宁市翰林学校高二化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市翰林学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（

）A.电解质溶液是稀硫酸

B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N都是石墨电极

D.M是阴极，N是阳极参考答案：B略2.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大参考答案：A以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B.通入H2的一极为负极，故B错误；C.通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D.放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。3.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2

B.2S2

C.3S2

D.4S2参考答案：C略4.图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑。b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能参考答案：D略5.下列实验操作中错误的是

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略6.（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应，故A错误；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．7.某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是(

)A．X―定只由CO组成 B．X—定只由H2和CO2组成C．X可能由0.1gH2和4.4gCO2组成D．X可能由0.1gH2，1.4gCO，2.2gCO2组成参考答案：D8.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷参考答案：C略9.．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④>③>①>②

B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②

D．最高正化合价：④>①>③=②参考答案：B略10.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳

B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：B11.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略12.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%参考答案：B略13.下列物质的检验方法正确的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------蓝色石蕊试纸

D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3参考答案：A14.下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（

）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7参考答案：D试题分析：A、根据水的离子积的定义，曲线间的任一点都有对应的氢离子、氢氧根离子浓度，所以c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正确；B、M区域位于XZ线段上方，该线段上的点都有c(H＋)<c(OH－)，正确；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以T1＜T2

，正确；D、XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，但不一定是pH=7，如Z点的pH=6，错误，答案选D。考点：考查对图像的分析，水中氢离子、氢氧根离子浓度的判断15.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A.C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+

D．还原性：A2－＜C－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是________________________________________________________________________。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I－与IO3－作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把植物种子的蛋白质和浓HC1混合煮沸，将所得水解溶液浓缩后，再慢慢冷却则析出α-氨基酸A的盐酸盐B。取B的晶体1.835g制成水溶液，加入足量的溶液生成1.435g沉淀。（1）求A的摩尔质量。（2）取10gA使之正好完全反应生成钠盐C，需溶液68mL，试通过计算确定A的结构简式(不含甲基)。参考答案：（1）（2）

18.为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05mol·L－1KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g·L－1表示）。参考答案：Ca2++C2O42－=CaC2