广西壮族自治区南宁市南化中学高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市南化中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变参考答案：D略2.对于胃酸过多的病人，不适合使用的抑酸剂是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：D略3.．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略4.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略5.卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A．原子半径依次增大

B．范德华力逐渐增大C．非金属性逐渐增强

D．原子间化学键牢固程度依次减弱参考答案：B6.把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是A．绿色变浅

B．绿色变深

C．绿色变棕黄

D．浅黄色加深参考答案：C7.

以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl参考答案：A8.下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液水解：

HCO3—+H2O

H3O+

+CO32—B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓参考答案：D略9.下列物质中，不属于合成材料的是（

）A．塑料

B．蛋白质

C．合成纤维

D．合成橡胶参考答案：B略10.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（

）A增加压强

B更换催化剂C

增大CO的浓度

D降低温度参考答案：D略11.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③参考答案：C略12.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D13.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略14.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略15.已知苯环上的硝基会使其邻位上的卤素原子反应活性增强，易在碱性溶液中发生取代反应。1mol有机物

与足量的NaOH溶液混合，在一定条件

下发生反应，则消耗NaOH的物质的量为A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用__________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的__________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍，润洗的目的是______________。②氨水与醋酸反应的离子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________。参考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.1000mol·L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000mol·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.已知下列反应的平衡常数：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反应平衡常数的K值是多少？参考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略19.用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+

②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe

Cu