广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B略2.C5H11Cl有几种同分异构体（

）A.7

B.8

C.3

D.4参考答案：B略3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A4.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大5.根据反应式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。

6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：A7.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：B略8.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略9.从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L参考答案：D【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A11.

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A略12.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多

B.后者多

C.两者相等

D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。13.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/mol

D．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B略0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L参考答案：B略15.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体参考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2与H2O反应

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本

(4)D【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；答案为D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表共有

个周期

个纵行

个族A.7，16，16

B.8,18，18

C.7，18，16

D.8，18，16参考答案：C略18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。参考答案：(1)钠

氧

硫

氮

(2)

(3)N≡N

(4)离子键和共价键

(5)或

解析：A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，则（1）根据以上分析可知A为钠，B为氧，C为硫，D为氮；（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为；（3）氮气的结构式为N≡N；（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和共价键；（5）E与B形成的化合物是水或双氧水，电子式为或；A、B、E形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，电子式为。19.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c过程中的现象是

．（3）a过程中的化学方程式为

．b过程中的离子方程式为

．参考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考点】氯气的化学性质．【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的）．氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解．因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣）．【解答】解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一