广西壮族自治区桂林市万福高级中学高二化学测试题含解析

广西壮族自治区桂林市万福高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿样中，加热后如果观察到有红色沉淀生成，则说明该病人尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D略2.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（

）

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)

B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)参考答案：C略3.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶

B．量筒

C．碱式滴定管

D．以上仪器均可参考答案：B略4.

已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==

2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==

3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(

)A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1参考答案：B略5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）

ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2参考答案：D略6.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D7.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

(

)A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略8.下列用品是用具有热固性的塑料制成的是

A.雨衣

B.食品包装袋

C.浴帽

D.电源插座参考答案：D略9.下列说法中不正确的是A.人体最主要的供能物质是维生素B.淀粉和纤维素是天然高分子化合物C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解D.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应参考答案：A略10.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min则n为（）A

4

B

3

C

2

D

1

参考答案：D略11.下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)参考答案：C略12.下列有关蛋白质的叙述中不正确的是()A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，再加入水不溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅到皮肤上，会使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略13.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（

）A.49个

B.50个

C.51个

D.100个参考答案：B14.关于乙醇分子的说法正确的是：()A．分子中共含有8个极性键

B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键参考答案：C 15.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是__________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。参考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

强（2）①4：1

②投料比越小时对应的温度越低

③30.8%

试题解析：（1）①水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H2O的电子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O与1molH—Cl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。（2）①氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；②根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。③根据曲线可知投料比为2:1、温度为400℃时，氯化氢的平衡转化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0转化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________

_______。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏小；

（4）不等；

相等；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。（5）偏小；偏小。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在天平两个托盘上各放一个盛有100g3.65%盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为A．4.8g

B．4.4g

C．4.5g

D．4.6g参考答案：C略18.某一氯代烷1．85g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3

溶液，生成白色沉淀2．87g。（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学方程式。（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃?为什么?参考答案：19.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。参考答案：解