广西壮族自治区玉林市新实验中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区玉林市新实验中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略2.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是

（

）A．二氧化硅与强碱溶液反应：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+参考答案：A略4.聚四氟乙烯俗称塑料王，具有良好的性能和广泛的用途，它的结构简式正确的是（

）参考答案：D略5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。6.某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是（

）A.蒸发

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏参考答案：DA．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选；故答案为D。7.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①参考答案：C略8.下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲

B．只有乙C．只有丙

D．除乙均可以参考答案：C解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B.2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1C.在25℃，101kPa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA参考答案：DA、2mol氢和1mol氧指代不明，故A错误；B、2NA个H2SO4，其物质的量为2mol，摩尔质量为98g·mol－1，故B错误；C、25℃、101kPa不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此生成1molO2时转移电子物质的量为2mol，。故D正确。点睛：摩尔质量在数值上与其相对分子量或相对原子量相同，注意摩尔质量是有单位的，一般用g·mol－1表示。10.3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（）A．只作氧化剂

B．作催化剂C．既作氧化剂又作还原剂

D．作干燥剂参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO该反应二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．11.在N2＋3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒参考答案：A12.下列说法正确的是

A.14CO2的摩尔质量为46g

B.2.0gD2O中含有6.02×1023个中子

C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略13.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是（

）A、互为同分异构体

B、化学性质相同

C、碳氢氧元素的质量比相同

D、属于同系物参考答案：C略14.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1参考答案：C略15.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是（

）A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.重氢(11H)原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子参考答案：B【详解】A.阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1:1；A项正确；B.阳离子为Na+阴离子为O22-，所以阴离子和阳离子之比为1:2；B项错误；C.质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1:1，C项正确；D.质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1:1，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和NH3·H2O③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和NH3·H2O

（3）写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）NaAlO2（2）①③④（3）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，过量的氨水会将氢氧化锌溶解，不易控制氨水的用量，往往会降低氢氧化锌的产率。18.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）

，该反应类型是

，该反应的原子利用率为

，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是

．参考答案：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应的原子利用率为100%，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，