广西壮族自治区玉林市新实验中学2023年高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区玉林市新实验中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

（）

A.Na+、AlO2-、Cl-、S2－

B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO32－

D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-参考答案：A略2.下列关于同主族元素的说法错误的是(

)A同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大参考答案：AB3.对下列反应类型的判断，不正确的是A.CO2+H2O=H2CO3

化合反应

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应参考答案：B略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，以此进行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，A．WX2为CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都满足8电子稳定结构；WZ2为CS2，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；B．WX2和ZX2分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共价键，二者的晶体类型都是分子晶体，故B正确；C．X的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，由于水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C正确；D．同周期原子序数越大，原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D错误；故选D．5.下列物质结构、名称对应正确的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔参考答案：B略6.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（

）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2OHCl+HClO参考答案：D【Ks5u解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂；B、2F2+2H2O=4HF+O2↑F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂；C．CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于氧化还原反应，D．Cl2+H2OHCl+HClOCl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；选D。7.下列说法不正确的是（

）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关参考答案：C略8.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略9.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C略10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A.原子半径：W<Y<XB.非金属性：Y>X>WC.m与q、n与s均不能共存D.若n过量，q还可以继续燃烧参考答案：D分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。12.脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是①构成细胞膜的一种成分

②促进糖类代谢

③备用能源物质

④参与一切生命活动

⑤提供能量

⑥促进神经系统的正常功能A.①②③

B.①③⑤

C.③⑤⑥

D.①④⑤参考答案：B13.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。15.下列有机物不是同分异构体的是A.

葡萄糖与果糖

B.

蔗糖与麦芽糖C.

淀粉与纤维素

D.

正丁烷与异丁烷参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

、

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为

。①amol

②

bmol

③

a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

参考答案：（14分）（1）（各1分）氮

氧

铝（2）(1分)（3）（2分）②③（4）NaHSO4(1分)

NaHSO3

(1分)

H+

+HSO3—==H2O+SO2↑(2分)（5）(2分)

OH—+HS—==

H2O+S2—（6）(2分)

②略18.(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：

；

。(2)写出反应②的离子方程式：

。参考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)19.（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是

，常用作制冷剂的物质是

．（3）舍勒将软锰矿与浓盐