江苏省无锡市都山中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省无锡市都山中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。3.下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素属于同一周期

C．F、Cl、Br都属于短周期元素D．H、Li、Na原子的电子层数依次增多参考答案：C略4.下列过程的评价正确的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性参考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。5.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2NMB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率参考答案：AA．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，A正确；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C错误；D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；答案选A。6.将30mL

0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1

B.0.05mol·L-1

C.0.04mol·L-1

D.0.03mol·L-1参考答案：D硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L。7.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn参考答案：C8.将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是

A、碘化钠

B、硫酸铁

C、硝酸银

D、氢氧化钠参考答案：B略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略10.为了保护臭氧层，可采取的有敬措施是

A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C11.世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡

B．凯库勒

C．门捷列夫

D．居里夫人参考答案：C略12.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式可定成KC20参考答案：D略13.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷与Cl2反应

B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应

D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略14.下列关于实验现象的描述中不正确的是

A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟参考答案：D略15.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C．点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

▲

。

（2）装置A中g管的作用是

▲

。（3）干燥管F中碱石灰的作用是

▲

。（4）该组实验装置中存在的缺陷是

▲

。参考答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液顺利滴下

（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应）

（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式____________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________________________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：______________________。参考答案：（1）①⑤（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为：①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18.在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，n(B):n(C)=1:3。（1）0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)0.06mol·L-1·min-1

60﹪

(2)7:10

(3)正向移动

(4)不变【分析】设反应消耗xmolB，由题意建立如下三段式：3A(g)

＋B(g)

2C(g)

＋3D(s)起（mol）3

1

0

0变（mol）3x

x

2x

3x平（mol）（3—3x）(1—x)

2x

3x由5min达到平衡时，n(B):n(C)=1:3可得(1—x)：2x=1：3，解得x=0.6。【详解】（1）0～5min内υ(B)===0.06mol·L-1·min-1；A的转化率为×100%=×100%=60﹪，故答案为：0.06mol·L-1·min-1；60﹪；（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比等于达到平衡时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体总物质的量之比，反应前容器内气体总物质的量为（3+1）mol，达到平衡时容器内气体总物质的量（1.2+0.4+1.2）mol=2.8mol，则压强之比为2.8:4=7:10，故答案为：7:10；（3）该反应是一个气体体积减小的反应，维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正向移动；（4）化学平衡常数为温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：不变。【点睛】本题考查了化学平衡计算和化学平衡的移动，注意依据题意建立三段式，理解化学平衡移动原理和化学平衡常数为温度函数是解答关键。

19.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D元素位于第