江苏省泰州市兴化合陈初级中学高三化学联考试题含解析

江苏省泰州市兴化合陈初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（

）A.AlN为氧化产物B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：CA．AlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故C正确；D．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。2.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH―

C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子参考答案：D略3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.

将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.

将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.

将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.

将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

参考答案：答案：A解析:本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。

4.下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略5.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D6.(08惠州调研)2007年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（）

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。C．在铂催化下，NO、NO2

可被CO还原成N2D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率参考答案：答案：D7.下列离子方程式错误的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH—+H2S==HS—+H2OC.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—参考答案：B略8.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

（

）

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0参考答案：答案：A9.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是

A．产品中有被蒸馏出的硫酸

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓硫酸反应参考答案：C略10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．通入大量O2

B．增大容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：答案：A解析：A.通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；

B.增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

C.移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；

D.该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。

11.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是

（

）

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略12.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

参考答案：C略13.下列有关有机反应原理的说法正确的是A．该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应B．石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物D．检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。参考答案：B略14.用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（

）A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。15.[2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（

）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。请回答：（1）

写出化学式：B_____________,C_______________。（2）

D的溶液呈____________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）__________________________。（3）

D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为_________________________;（4）

A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为_________________________。参考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分），

NaOH（2分）（2）碱（1分），

AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（3分）（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O==Na2SO4+Al(OH)3↓（3分）（4）NH4++HCO3－+2OH－==NH3·H2O+CO32－+H2O（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。参考答案：放热

放热略18.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方方程式_______。（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同_____。（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=

。参考答案：答案：（1）2NH4Cl+(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）前者的CO2来自合成氨厂，后者的CO2来自煅烧石灰石。（4）×100％＝100％解析：（1）

氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl2废渣。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）联合制碱法的主要化学反应为：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）氨碱法的CO2来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）联合制碱法原子利用率的表达式：

从原子利用率的表达式可以看出“联合制碱法”使原料得到充分利用，优于氨碱法。联合制碱法的创始人侯德榜早在上世纪初就具有绿色化学的思想观念就更值得我们学习。目前制碱工业采用“氨碱法”工艺的按照绿色化学的原则就应努力将CaCl2变为有用的产品，如用它生产“溶雪剂”、“干燥剂”等产品。该题既考查了教材中的核心知识又考查了对不同生产工艺进行分析比较的能力，而且融合了化学工业最新的发展理念。

19.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）

，可以验证该结论的是（填写编号）

；A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐