江苏省泰州市姜堰娄庄中学2023年高三化学模拟试题含解析

江苏省泰州市姜堰娄庄中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol参考答案：C略2.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(),当反应完成后,含有示踪原子的物质是（

）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C略3.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）参考答案：A6.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略7.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略8.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A.

c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.

c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.

含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO32-、ClO-D.

甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+参考答案：B略9.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.05mol

B．0.06mol

C．0.08mol

D．0.09mol参考答案：B略10.已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3molH2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（

）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：B略11.下列有关实验方法和结论都正确的是()A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D.在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)参考答案：C略12.下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是A．光照条件下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C．分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种D．已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个参考答案：D略13.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．O2B．Cl2

C．NH3D．CO2参考答案：C略14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【Ks5u解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、W处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，正确；B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是O，W是S，正确；C．Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小，错误；D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质一定是氯气，具有强氧化性，正确；选C。15.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B.石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出F_____H的化学方程式

参考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化学方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式

。检验该气体的常用方法是

。ks5u（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：

。参考答案：（14分）（1）

1分，

Al3+>Na+>O2-

2分

（2）

1分，用湿润的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分

（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分18.（8分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含A

mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含Bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则:每份溶液中:n（Ba2+）=

mol,n（Cl-）=

mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=

mol·L－1,c(K+)=

mol·L－1。参考答案：(每空2分，共8分)

每份溶液中:n（Ba2+）=Amol,

n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10Bmol·L-1,c(K+)=10(B-2A)mol·L-119.(一)、H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式

，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝

。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是

。①I－

②Fe3＋ ③Cu2＋

④Fe2＋（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH－＝H2O+HO2－。写出正极反应式：

。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋等）制备硫酸镍的一种流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式

。

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是

。③为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。准确量取配制的溶液