江苏省泰州市第二职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市第二职业高级中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-参考答案：B【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。2.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是()。A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D3.下列说法正确的是()A．石油的分馏是汽油的唯一来源B．若改用柴油作为汽车的燃料，可减少汽车尾气对大气的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法参考答案：D解析石油的分馏、催化裂化都是汽油的来源；柴油是含C15～C18烃的混合物，用作汽车的燃料，不能减少汽车尾气对大气的污染；炼制石油能得到许多有机物，其中有些做燃料，有些是基本有机化工原料。4.摩尔是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．物质的质量的单位C．物质的量的单位

D．表示个粒子的集合体参考答案：C5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB．22.4LSO2含有NA个SO2分子C．1.6gCH4所含的电子数为NAD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：C略6.下列溶液中Cl－浓度最小的是（

）A．400mL1mol/L盐酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液参考答案：A7.下列叙述错误的是A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C．离子化合物中肯定含离子键D．原电池的负极发生氧化反应参考答案：B8.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为A.1：3 B.1：6C.2：3 D.3：2参考答案：C【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al(OH)3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；故选：C。9.常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

（

）A．强酸弱碱盐

B．强碱弱酸盐

C．强酸强碱盐

D.弱酸弱碱盐参考答案：B略10.下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C11.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略12.下列说法中正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D13.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g参考答案：C略14.把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是A．全部是FeSB．Fe和FeSC．FeS和S

D．FeS和铁的氧化物参考答案：A15.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ/molC．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是

；（2）写出操作①的反应离子方程式

（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为

，发生的化学方程式为

．参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作①中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式．【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作①中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：18.（6分）将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？参考答案：（1）0.4mol·L-1（3分）

（2）各2.24L

（3分）19.（8分，每空2分）（2010·常