江苏省淮安市第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省淮安市第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略2.下列说法不正确的是A．非金属气态氧化物都不是电解质

B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C．氮的氧化物都属于大气污染物

D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物参考答案：B试题分析：A．非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，A正确；BSO2、NO2都会导致酸雨的形成，CO2会造成温室效应，不能形成酸雨，B错误；C．氮的氧化物都属于大气污染物，C正确；D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均属于酸性氧化物，D正确，答案选B。考点：考查非金属氧化物的有关判断3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

()A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略4.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（

）

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0．1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12L参考答案：D略5.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（

）A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===

CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1参考答案：D略6.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略7.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．加入浓硫酸后常压蒸馏

B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏

D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：CD略8.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动参考答案：D略9.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－参考答案：C略12.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是

（

）

A.12.6克

B.16.8克

C.18.9克

D.25.2克参考答案：略13.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A.③⑥

B.②③

C.①③

D.④⑤参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA

D．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA参考答案：B略15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。

(1)该溶液中一定含有

(填离子符号)离子,一定不含有的离子有

(填离子符号);(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为

。②在配制实验所需100mLNaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要

(填仪器名称)。(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为

。参考答案：、、、

、(2)①1

②100mL容量瓶、胶头滴管(3)1

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第

周期，第

族；原子核外有

个电子层，最外层有

个电子；它是

（填金属或非金属）元素。参考答案：略18.（15分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表：元素编号元素描述A周期表中原子半径最小B其氢化物可作致冷剂C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E用量最大，应用最广泛的金属

（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________；（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是：_________________。

（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是_________________。（用离子方程式表示）（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：_________________

参考答案：（1）Cl2O7+H2O=2HClO4（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变红。（4）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（5）O2+2H2O+4e-=4OH-

19.

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6

(1分)(2)