2022年湖北省黄冈市岸中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市岸中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl参考答案：C2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（

）

A．同种元素的原子可以有不同的中子数

B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：A略3.用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是A.NaCl溶液

B.Fe(OH)3胶体

C.水

D.稀硫酸参考答案：B【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。正确答案：B。4.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A.

B.C.

D.参考答案：C将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。5.关于原子结构叙述正确的是(

)A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2参考答案：B11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为281，次外层电子数是8，故D错误；

6.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。

7.下列说法正确的是（

）A.图一可表示模拟铁的腐蚀B.图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C.图三可表示需加热的放热反应D.图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。8.Cl与Cl－两种粒子中，相同的是A、化学性质B、核外电子数

C、最外层电子数D、核外电子层数参考答案：D9.下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是

（

）

A．K+、Cu2+、Cl—、SO

B．OH—、Cl—、Na+、CO

C．Na+、HCO、SO、S2—

D．K+、Al3+、Cl—、NO参考答案：D略10.当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④参考答案：D略11.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2参考答案：D略12.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4参考答案：A略13.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃14.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D15.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是B.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（填字母）火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼②下列用品的有效成分及用途对应错误的是（填字母）用品有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是（用化学方程式表示）．④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．①有下列十种物质：A．空气B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4?5H2OF．NaOHG．CO2H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4．其中属于混合物的有；属于单质的有；属于盐的有．（填字母）②有下列六个反应：A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2E．H2+Cl22HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中属于置换反应的是，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（填字母）．③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为．（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是．②含0.4molAl3+的Al2O3的质量是．③某块光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为．④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为．参考答案：C

B

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClAD

BI

CE．BD

F

3×6.02×1023

Fe（OH）3

16g/mol20.4g

0.05mol

0.03×6.02×1023考点：氧化还原反应的计算；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；C．活字印刷为印刷排字操作；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成；②A．氯化钠有咸味；B．NaOH为强碱；C．小苏打是碳酸氢钠；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙；④由现象可知，生成氮气和氯化铵；①由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；由外一种元素组成的纯净物为单质；电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐；②单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应；一种物质分解生成两种或两种以上的物质为分解反应，若生成单质为氧化还原反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子；（3）结合n=、m=nM、n=及物质构成计算．解答：解：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A错误；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C．活字印刷为印刷排字操作，没有涉及化学反应，故C正确；D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，故D错误．故答案为：C；②A．氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；B．NaOH为强碱，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，与酸反应生成气体，可作发酵粉，故C正确；D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D正确；故答案为：B；③氯气和石灰乳反应生产漂白粉的化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④由现象可知，生成氮气和氯化铵，由原子、电子守恒可知反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；①由物质的组成及性质可知，属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE，故答案为：AD；BI；CE；②上述反应中，属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F，故答案为：BD；F；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe（OH）3，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为1mol×（6﹣3）×NA=3×6.02×1023，故答案为：Fe（OH）3；3×6.02×1023；（3）①3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是=16g/mol，故答案为：16g/mol；

②含0.4molAl3+的Al2O3，氧化铝为0.2mol，其质量是0.2mol×102g/mol=20.4g，故答案为：20.4g；

③光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为×=0.05mol，故答案为：0.05mol；

④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为×3×NA=0.03×6.02×1023，故答案为：0.03×6.02×1023．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握相关概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．18.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是_____________________，写出在沉淀池中反应的离子方程式______________________________________。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_____________________。

（3）操作A是____________________________，操作B是________