2022辽宁省抚顺市民办育才高级中学高三化学测试题含解析

2022辽宁省抚顺市民办育才高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB参考答案：B略2.下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略3.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（

）

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个

C.氯化铯晶体中，每个CS＋周围紧邻8个Cl－

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：D略4.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价＋4、－4－2＋1＋7、－1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（

）A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WB．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高参考答案：D依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na+、Cl-、O2-的半径由小到大排序：r(Na+)＜r(S2-)＜r(Cl-)，正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。5.下列说法中正确的是()。A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60℃时其Ksp＞5.5×10－6C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸参考答案：AC略6.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(

)A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略7.下述实验设计能够达到目的的是A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量N02

D．制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。8.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是（

）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金属钠投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O参考答案：答案：A10.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）参考答案：B略11.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3参考答案：D略12.下列说法不正确的是

（

）

A.C2H4O可能的结构有3种

B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变

D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略13.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2参考答案：C略14.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．解答：A.1molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．15.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：答案：A解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)

下图是某探究小组的同学探究电化学相关知识的实验装置图，请回答有关问题。

1．甲组同学实验时开关S1闭合，开关S2打开。

(1)若X为稀硫酸，A为银电极，A电极上有气泡产生，则B电极可以使用的材料为

(填序号)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段时间后，首先在滤纸条的

(填c或d)处观察到滤纸变红的现象，则该处电极反应式为

。

(2)若X为100mL2mol·L-1的硫酸和未知浓度的硫酸铜的混合溶液，A为铁电极，B为铜电极。一段时间后，测得电子转移数目约为l．806×1023，同时产生标准状况下的气体2240mL，则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度为

。

Ⅱ．乙组同学实验时开关S2闭合，开关S1打开。

(1)若X为100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均为铜电极(质量均为20g)；一段时间后测得A极比B极的质量多6．4g，则A极为

极(填“阴”或“阳”)，此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

(溶液体积不变)；(2)现有含氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，若使用该装置回收单质铜，实验中只在B极看到有气泡，则实验的“最初阶段”A极的电极反应式为

，B极的电极反应式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，曲于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃。回答下列问题：(1)工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式____________________________。(2)已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热(H)分别为-4607.1kJ/mol、-4439.3kJ/mol和-285.8kJ/mol,则H=

kJ/mol。(3)向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如下图所示：①在650℃时，氢气的物质的量分数为____________；乙苯的平衡转化率为______________；此温度下该反应的平衡常数______________。②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是______________。(4)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率______________30%（填“>、=、<”)。参考答案：解析：⑴生产苯乙烯的第一步是生成乙苯，即苯和乙烯发生加成反应：⑵根据题意有①C6H5C2H5(g)＋11.5O2(g)8CO2(g)＋5H2O(l)△H1=－4607.1kJ/mol②C6H5－CH=CH2(g)＋10O2(g)8CO2(g)＋4H2O(l)△H2=－4439.3kJ/mol③H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol,①-②-③得△H=+118kJ/mol⑶①C6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H2(g)，根据方程式知氢气的的物质的量分数与苯乙烯的物质的量分数相同，即30%，设转化的C6H5C2H5的物质的量为aC6H5C2H5(g)C6H5－CH=CH2(g)+H2(g)起始：1mol

0

0变化：a

a

a平衡：1-a

a

a，1-a/1+a=40%，a=0.4286，平衡常数K=a2/(1-a)=9/28。②根据平衡移动原理知升温平衡正向移动，苯乙烯的产率增加，但当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是温度高，乙苯碳化。⑷在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则相当对原平衡降压，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。18.(08皖南8校联考)实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均匀100。

（1）A为含有个碳原子的烃，每个分子中含有3+1个共价键，则其分子式为______。

（2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中只有—种官能团，与新制悬浊

悬浊液反应时有红色生成。则B的可能结构有__________种。（3）C能发生如下变化：

已知C的分子结构中两个甲基连接在同一个碳原子上，E和G都是高分子化合物。请按要求填空：①C的结构简式为________________________________。②EG的化学方程式为_______________________________________________。此反应类型为________________。参考答案：19.【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：⑴F元素价层电子排布式为__________________________________。⑵关于B2A2的下列说法中正确的是_____________