江西省上饶市同创中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市同创中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（

）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O（电解）==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L参考答案：D2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理参考答案：B略3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略4.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+参考答案：C略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D项，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。6.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

参考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。

7.下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：B8.一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A.电流由b电极经外电路流向a电极B.b电极发生还原反应C.H+从左侧迁移到右侧D.该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+参考答案：D【详解】A.a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B.b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D错误，故选D。9.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol参考答案：B10.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%参考答案：D略11.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：B．向澄清石灰水中加入盐酸：

C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C12.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略13.下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略14.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（

）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比参考答案：B略15.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）

A．分散系的分类

B．醋酸稀释

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸

D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1

2

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒

b.稀硫酸

c.氯化钠溶液d.浓硫酸参考答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4+CuO→CuSO4+H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu+O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其他合理的方法也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是

。（2）C转化为D的反应类型是

。（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是

。（4）D转化为E的化学反应方程式是

。（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式

。（6）F转化为G的化学反应方程式是

。（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是

。参考答案：（1）

羟基、氯原子

（2）

加成反应

（3）

（4）

（5）

和

（6）

（7）

（8）重结晶

略18.工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是

。A．气体A是CO2，气体B是NH3

B．气体A是NH3，气体B是CO2C．步骤④是加热

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒参考答案：（1）B

（2）BCD略19.反应①

Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：（1）反应①的化学平衡常数表达式为

，a

0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为

，用CO表示的化学反应速率为

。（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

A．缩小反应器体积

B．通入CO2

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂（3）下列图像符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应