江西省上饶市英将中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

江西省上饶市英将中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.暴露在空气中不易变质的是

A．钠B．氧化钙

C．氯化钠D．氢氧化钠参考答案：C略2.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是A．甲烷的4个碳氢键的键能相等

B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种

D．甲烷的二氯代物只有1种参考答案：D略3.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙更容易与H2化合

②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质

③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定

④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多

⑤甲单质的熔沸点比乙的低A．④

B．⑤

C．①②③

D．①②③④参考答案：C4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A．盐酸

B．烧碱

C．氢氟酸

D．纯碱参考答案：C5.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化参考答案：B分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠

B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵

D.氯化钠氦气氢氧化钠参考答案：CA.氯气、二氧化碳、氢氧化钠含有的化学键分别是共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、离子键和共价键，B错误；C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵含有的化学键分别是离子键、共价键、离子键和共价键，C正确；D.氯化钠、氦气、氢氧化钠含有的化学键分别是离子键、没有化学键、离子键和共价键，D错误，答案选C。点睛：掌握化学键的含义、判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是易错点，注意稀有气体分子中不存在化学键。8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3+5O24NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2参考答案：B试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选B。9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA.正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B.硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C.正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D.正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作现象结论A滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层，下层溶液显紫红色原溶液中一定有I－C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42—D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定没有K＋参考答案：B试题分析：A.滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C.滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。故答案B。11.在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同，则X的相对分子质量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88参考答案：B略12.下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3参考答案：A13.下列说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

D．化石燃料都是可再生能源

参考答案：B14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.在标准状况下，1molH2O所含的质子数目为NAB.分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C.在标准状况下，ImolH2O个水分子所占有的体积为22.4LD.16g臭氧(O2)含的原子数目为NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B.增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C.在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22.4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1molH2O所占的体积，C错误；D.16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。参考答案：(1)加热、搅拌

将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等

(2)蒸发浓缩

冷却结晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根据关系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤.洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐酸反应，得到112mLCO2气体（标准状况下）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。并写出反应中涉及到的所有离子方程式。参考答案：略18.(6分)准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL

稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L（各3分）略19.（10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的

活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应