江西省九江市岷山中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

江西省九江市岷山中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验所推出的结论不正确的是(

)A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－参考答案：C略2.下列叙述错误的是A、13

C和14

C属于同一种元素，它们互为同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它们的质子数相等C、14

C和14

N的质量数相等，它们的中子数不等D、6

Li和7

Li的质子数相等，中子数也相等

参考答案：D3.钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低参考答案：A略4.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3参考答案：D5.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成可生成两种产物D．聚丙烯的结构简式为参考答案：C6.下列有关说法正确的是A.NaOH是只含离子键的离子化合物B.HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B.HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C.断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D.氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。7.下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC8.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（

）

①烧杯

②坩埚

③烧瓶

④试管

⑤锥形瓶

A．①②

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②③④参考答案：B略9.下列实验方法或操作正确的是参考答案：AA．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。10.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C试题分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B、氯水显酸性与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出CO2气体，B错误；C、氯气具有氧化性与溴化钠反应生成氯化钠和溴，不会产生气体，C正确；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误，答案选C。11.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C考点：粗盐提纯．.专题：化学实验基本操作．分析：A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．解答：解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．12.将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%参考答案：D设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.004%＞4%。13.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液

B．溶液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略14.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。

15.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（

）A.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NAB.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下，16gO2含电子数为10NAD.0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1mol/LK2SO4溶液含有的K+数，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C．常温常压下，16克O2的物质的量为=0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol

Mg

原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_________。（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是______。（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___；②仪器A是__________；③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_______。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是__________。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。参考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或电子天平

(3)用玻璃棒搅拌

(4)①冷却至室温

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）

(6)贴标签

【讨论】不是

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒试题分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。（3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。（4）①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；（5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

BCD

A

E

请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为

＞

＞

(填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞

(填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。参考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共价键(或极性共价键)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本题正确答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>

H2S；因此，本题正确答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

电子式为:

,含有的化学键为共价键,

因此，本题正确答案是:

;共价键;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价,甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本题正确答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol: