江西省九江市民办晨光中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

江西省九江市民办晨光中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B.铝热反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。2.分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系是（）A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，据此解答．【解答】解：依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，所以分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体，故选：C．3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成银耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略4.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液（）A．③②①④

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，8gO2含有16NA个电子B.1mol?L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAC.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD.常温常压下，22.4L

的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：CA、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A错误；B、没有给出溶液的体积，无法根据物质的量浓度，计算氯离子物质的量，故B错误；C、含有NA个氧原子，推出SO2的物质的量0.5mol，故C正确；D、常温常压不是标准状况，因此不能直接使用22.4L·mol－1，故D错误。6.元素周期律表明（）A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；B．元素的化学性质与相对原子质量无关；C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定．【解答】解：A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；B．元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；故选D．7.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大8.下列微粒中半径最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-参考答案：B略9.下列措施对增大反应速率明显有效的是（

）A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D．钠与水反应时增大水的用量参考答案：C略10.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.理论上消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中，K+向负极移动

参考答案：C略11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀参考答案：C12.下列说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B.二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C.因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。点睛：本题考查化学键的相关知识。还考察了分子间作用力和化学键的区别。解答本题时要根据形成的化学键的种类不同，判断化学键的类型。离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。极性键是不同原子之间形成的；非极性键是同种原子之间形成的。分子间作用力不属于化学键。解答本题抓住概念的区别进行判断。13.参考答案：D14.已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-32.79kJ/mol

B、C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H=-32.79kJ/molC、C+O2=CO2

；

△H=-393.5kJ/mol

D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-393.5kJ/mol参考答案：D15.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3固体10.6克。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL____________________

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；③定容时俯视观察液面________________________________________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。参考答案：(1)12.5mol·L﹣1

(2)2.0

250

(3)BCAFED

(4)偏低

不变

偏高

(5)重新配制

重新配制

无需进行其他操作【分析】（1）根据分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5mol·L－1；（2）实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．（1）该产物的一氯代物有_______________种；（2）原来烯烃的结构简式为：_________________；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_________________；（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

_______________________________________________；

（5）系统命名法的名称______________________。参考答案：(1)2

(2)CH2=C（CH3）2

(3)

(4)CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2

(5)3,3—二甲基—5—乙基庚烷解析：某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3－CH(CH3)2，是异丁烷，所以该烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，则（1）异丁烷分子中含有2类氢原子，因此该产物的一氯代物有2种；（2）根据以上分析可知原来烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应，所得加聚产物的结构简式为；（4）烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应的化学反应方程式为CH2=C(CH3)2+Br2→CH2Br－CBr(CH3)2；（5）有机物是烷烃，主链含有7个碳原子，2个甲基和1个乙基作支链，其系统命名法的名称为3，3－二甲基－5－乙基庚烷。18.海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。（1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为________mol。（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法正确的是________。A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：(1)蒸馏法

电渗析法、离子交换法

(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－

1.67(或5/3)

(3)ABD(1)海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗透法，故答案为：蒸留法；反渗透法；(2)吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为mol；(3)A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选ABD。点睛：注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离