江西省九江市瑞昌横立山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

江西省九江市瑞昌横立山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器

参考答案：A略2.关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2杂化；

②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略3.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—参考答案：A4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略6.常温下，下列表述正确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理分析：A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的浓度为0．lmol/L，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质参考答案：C8.已知还原性：SO＞I－，某无色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D9.下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA个质子

C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：A略10.下列各组物质中，不易用水区别的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化钠和硝酸铵

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氢钠和碳酸氢钾参考答案：D略11.下列热化学方程式中，正确的是（

）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1参考答案：D略12.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(

)A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130参考答案：D13.下列反应的离子方程式正确的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋参考答案：答案：B14.在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)＝10－10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、NO3－B．pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32－、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、CO32－参考答案：

15.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低

D．t=c时反应处于平衡状态参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：

。（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：①装置中棉花的作用是

；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是

；②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有

产生，仪器X的作用是

；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有

产生，写出产生该沉淀的离子方程式

。参考答案：（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶