江西省吉安市文田中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市文田中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键．2.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A．64.8g

B．73.2g

C．68.6g

D．75.8g参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2气体时的质量．解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下相同体积的不同气体的物质的量相等，再结合质量与物质的量、摩尔质量的关系来分析解答，题目难度不大．3.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则反应的焓变为ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子数为42NAC．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA参考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2)NA=44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：CD略6.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略7.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：答案：C8.下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2

D．Cu参考答案：B略9.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略11.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生

成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+参考答案：A略12.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：①过量锌与18mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。13.对于反应CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤参考答案：D14.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1

B.2：1

C.3:4

D.5：4参考答案：D略15.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（

）A．向容量瓶中转移溶液 B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应 D．乙二酸晶体受热分解参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒；C．二氧化硫能使品红褪色；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A错误；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒，注意保温，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，石蕊试液只能说明气体呈酸性，故C错误；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O，应先检验水，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、中和热测定及物质性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：⑴如何检查装置A的气密性：。⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由

。⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

。

⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：

(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。参考答案：答案：

⑴(3分)①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。(注：回答出①②中的任何一点都应给3分，其它合理答案也应酌情给分。)⑵(2分)铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。⑶(2分)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体⑷(1分)双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)⑸(本空２分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·全国Ⅱ）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。参考答案：（1）分子干冰（2）正四面体非极性Si3N4（3）三角锥

（4）CS2和CCl4

非极性由于Q分别与Y、Z形成共价化合物，则Y、Z可能为非金属元素，又Y、Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y、Z分别为S、Cl元素；前20号元素中有低价氧化物的Q元素为C元素，Q的低价氧化物CO的电子总数为14，等于X单质分子的电子总数，则X为N元素。一般来讲，多原子的分子中，若中心原子的化合价数等于其最高正化合价数，则该分子为非极性分子，如CH4、CS2中C元素的化合价为其最高正价+4，因此二者均为非极性分子。书写共价化合物的电子式时，必须保证每个原子周围有8个电子（H原子周围有2个电子）。

18.（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。（a）相似相溶原理

（b）勒沙特列原理

（c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：参考答案：（1）3H2S＋2Fe（OH）3Fe2S3+6H2O（2分）

（2）b（2分）（3）生产纯碱［或作制冷剂等，其它合理答案也给分］（2分）（4）（2分）（5）设充入气体总量为1mol，氮气为x，则氢气为（1-x）。则有：28x+2(1-x)=8.5解得：N2：x=0.25mol

H2：1mol-0.25mol=0.75mol又设平衡时N2转化y，则：

N2

+

3H2

2NH3

起始

0.25mol

0.75mol