江西省吉安市桐坪中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

江西省吉安市桐坪中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒的电子式书写正确的是（

）

参考答案：C略2.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、Fe3＋、、B．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、参考答案：C略3.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略4.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24参考答案：B【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。

5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。6.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

参考答案：B略7.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6

两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A8.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是 ()

参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。9.下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3

B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质

D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化参考答案：D10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小参考答案：B略11.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A略12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。13.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.Na2CO3和H2SO4参考答案：C15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molCu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50MlD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究

对反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90

s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。参考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。(Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。(Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验①中70s～90s范围内生成CO2的量为：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反应方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反应消耗HNO3的量为2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。（3）a过程中的化学方程式为_______________________

________。参考答案：

略18.已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·H2O根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：①该淡黄色物质的化学式为________。②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。参考答案：(1)①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH(2)①Na2O2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：(1)根据图示转化关系可得反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。19.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（