江西省吉安市油田中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省吉安市油田中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多参考答案：CNaHCO3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO3＜Na2CO3；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，产生的CO2多：Na2CO3＜NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多。2.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g参考答案：C略3.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作。4.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A5.下列说法不正确的是

（

）

A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的

B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．第7周期若填满，可有50种元素

参考答案：答案：D

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略7.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－参考答案：B略8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略9.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略10.对于反应:①钠与氧气;

②纯碱与盐酸;

③石灰水与小苏打溶液;

④Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液;改变反应物的用量或条件,不能用同一个化学方程式表示的有A、②③④

B、①②③④ C、①②③

D、①②④参考答案：B11.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C试题分析：A、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAB．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NAD．将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA参考答案：C试题分析：A、标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1molO2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6gCH4为0.1mol每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。13.（不定项）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）A．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠C．各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D．氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。参考答案：ADA．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B．因原子半径：K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个C－C键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个C－C键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略15.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知d＞cB.H2的燃烧热为dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为

。（2）你认为甲同学的推测是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字说明理由

。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为

。（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

参考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正确（2分）

因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确（1分）；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共6分)

在－78℃向NiBr2的CS2溶液中加入PEtPh2(Et:C2H5，Ph:C6H5)时生成一种组成为Ni:9.07％，Br:24.70％，C:51.95％和H:4.68％的红色配合物(A)。室温下静置后，该配合物转变为一种具有相同组成的绿色配合物(B)。磁性测试表明，红色配合物是反磁性的，而绿色配合物具有3.2B.M.的磁矩。

(1)该配合物的组成是

，配合物A的空间构型为

，配合物B的空间构型为

。(2)NiCl2和NiI2也能和PEtPh2生成上述相似组成的配合物，但NiCl2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红色的和反磁性的，而NiI2和PEtPh2生成的配合物在所有温度下都是红棕色的和顺磁性的。说明该类配合物为什么依卤离子的不同而采取不同的空间构型?参考答案：(共6分)(1)(PEtPh2)2NiBr2

……………(2分)

(A)平面四边形

(B)四面体

…(2分)

(2)体积效应导致该类配合物依卤离子的不同而采取不同的空间构型

……………(2分)略18.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是

mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管