江西省赣州市仙下中学2023年高二化学联考试题含解析

江西省赣州市仙下中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3－]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689参考答案：B根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I3－]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。2.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．变性作用

C．盐析作用

D．还原作用参考答案：B略3.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度

B.增大压强

C.压缩使容器体积变小

D.增大反应物浓度参考答案：A略4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略5.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是

（

）

A.苯的一元取代物没有同分异构体

B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种

D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略7.已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：AD8.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C略9.下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

参考答案：D略10.能使淀粉-KI溶液变蓝的是（

）ks5u A．氯水 B．溴水

C．碘水

D．NaCl溶液参考答案：ABC11.下列说法正确的是()A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：A12.我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（

）A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇参考答案：B略13.如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A．a点

B．b点C．c点

D．d点参考答案：C略14.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：AC15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B

试题分析：通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。考点：化学平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

参考答案：（1）

（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度

试管A的支管口处

收集含乙酸的馏分

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C

乙二醇或甘油（只写一个）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于下列反应：2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______mol/L。参考答案：（1）2mol/(L·min)

（2）2mol/L略18.

五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：，回答下列问题(1)若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为_____________，五种元素中，电负性最大的元素是_____，能形成强含氧酸的元素是_____，第I电离能最小的是______。(2)若五种元素均为p区元素且有如下转化关系。图中Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物。①若Y+Z不反应，则C的元素符号是____；D+NaOH反应的离子方程式为___________________。②若Y能溶于Z中，则E的价层电子排布式为____________，X溶液与过量CO2反应的离子方程式为_________________。参考答案：

(1)(2分)；F；N、S；Al

(2)Ne；Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑；3s23p4；CO2+AlO2－+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓；略19.（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃②CuO能将烃氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【实验设计】

【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是

（2）C装置的作用是

；（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是

。（4）甲同学认为从C中出来