江西省赣州市龙勾中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

江西省赣州市龙勾中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.C5H11Cl有8种同分异构体B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D.相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。2.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁C．镁D．铝参考答案：A略3.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：A．2（ax+by）+60

B．ax+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．ay+bx+60参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A、标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子B、1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NAC、17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA参考答案：C略5.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．中和反应需吸收热量

C．H2—→H+H的变化放出能量

D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略6.下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略7.．下列元素中，原子半径最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA参考答案：C略9.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是A.纤维素

B.植物油

C.聚乙烯

D.蛋白质参考答案：B分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。详解：A．纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不选；B．植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故选B。10.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（

）A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇容易挥发参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是（

）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB钠与水的反应

Na

+

2H2O

=

Na＋+2OH-+H2↑C铜片插入硝酸银溶液

Cu

+

Ag+

=

Cu2+

+

AgD大理石溶于盐酸

CaCO3+2H+

=

Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略12.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸

B.CuSO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.AgNO3溶液参考答案：CA．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．14.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.导线中有电流通过，电流方向是由N到MB.N上有气体放出C.M为正极，N为负极D.M极上发生氧化反应参考答案：C分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M，A正确；B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。15.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（

）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O参考答案：A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。（3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1,在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？参考答案：（6分）（1）(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1（2分）；C2H6O（1分）(2)CH3CH2OH（1分）

（3）68.3kJ(2分)略18.常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答案：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x