河北省保定市容峰综合中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市容峰综合中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去乙烷中乙烯的办法是

A．通过酸性高锰酸钾溶液

B．通过溴水

C．通过浓硫酸

D．通过石灰水参考答案：B2.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。3.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略4.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏、铁红B．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C．碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B．醋酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，故B正确；C．碳酸为酸，熟石膏是硫酸钙为盐，小苏打为碳酸氢钠为盐，三氧化硫为氧化物，故C错误；D．氯化氢为酸，苛性钠是氢氧化钠为碱，氯化钠是盐，石灰石主要成分为碳酸钙不是氧化物，故D错误；故选B．5.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用6.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述中正确的是A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．8.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期参考答案：C略9.下列各组中，互为同素异形体的是A.H2和D2 B.金刚石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：B【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A.H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C.甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。

同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。

10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是A.该有机物分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1C.该有机物分子中必定含氧元素D.无法确定该有机物中是否含有氧元素参考答案：D11.、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、电子层数

B、核电荷数

C、核外电子数

D、最外层电子数参考答案：A略12.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

（

）A.甲>乙>丙>丁

B.甲>丙>乙>丁C.甲>丙>丁>乙

D.乙>丁>丙>甲参考答案：C13.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤参考答案：B略14.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B15.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(

)A．0.5mol·L-1·min-1

B.1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1

D.3mol·L-1·min-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：略18.（8分）常温下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（8分）（1）0.1mol（4分）（2）1.0mol/L

（2分）（3）250mL

（2分）略19.某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题：⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸

mL。⑵配制