2020变式主题一阿伏加德罗常数的应用

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变式主题一阿伏加德罗常数的应用

2019年全国：口卷8题

考题回顾2018年全国I卷10题、：口卷11题、山卷8题

2017年全国：口卷8题、山卷10题

题型特色选择题、必考题

高考赋分6分

命题趋势化学键、粒子的微粒数、电解质溶液、电子转移、有机物的官能团、可逆反应

破题思路

阿伏加德罗常数正误判断的“三部曲”

(1)看:看所给数据是体积、质量还是物质的量等。如果所给数据是质量、物质的量，该类数据不受外界

条件的限制。

(2)定：当所给数据为体积时，要确定研究对象是气体、液体还是固体，还要确定外界条件是否为“标准

状况”。

(3)算:根据所求“微粒”进行计算。在求算时要注意:①不要直接用溶液的浓度代替指定物质的物质的

量；

②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。

变式示例

,变例1,(2019年・口卷，8题•同材异构)

已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L3He所含的中子数为2NA

B.2mol・LT的Na3Po4溶液中所含POf数目小于2NA

C.1molMCnCh被氧化为CN+所转移的电子数为6NA

D.29g正丁烷和29g异丁烷的混合物中所含的极性共价键数目为10M【模

柏IM▼

1?

整

L气体的条件是否为标准状况特

体

(标准状况卜物班是否为气体殊

与

2物

部

3足否给定溶液的体积质

分

注意注意结

的

④混合物如何简化计算构

定

的

盘

⑤反应能否进行到底？有无逆反应定

关

量

系

6确定化学反应中的电子转侈数后分析关

;特殊物质的复杂结构的处理方法系

X)前后是否存在定量关系

②前后是否存在逻辑关系

1

【答案】D

【解析】没有注明条件，无法计算物质的量,A项错误；只有浓度，没有体积不能计算磷酸钠的物质的量,B项

错误；KzCnCh转变为3+是被还原，而不是被氧化,C项错误。

,变例2,（2019年・口卷。8题•高考原题）

已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g'He含有的中子数为

B.1L0.1mol・LT磷酸钠溶液含有的POr数目为。,E

C.1molK2Cr2O7被还原为3+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13M

【模型解题】

阿伏加德罗常数的几个方面

1.外界条件:指问题设置的前提（外界因素），如标准状况，常温常压，温度为25（、压强为l.OlXIOSpa等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况。若后面所给的量为物质的质

量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

2.物质状态：22.4L-mol-使用的对象是气体（包括混合气体），只有气体才可用气体摩尔体积。容易忽视

的液态或固态物质如辛烷、CCL、苯、水、漠、SO3等。

3.物质变化:一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

典例:①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA。②常温常压下，1molNO2气体与水反应生成M个

NOF。®62gNa?O溶于水后所得溶液中含有0?—数为*④在铜与硫的反应中，Imol铜失去的电子数为2NA。

4.物质的微观结构：

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）与

离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,CL、N?、0?、氏等双原子分子，

l8

O3,P4.O2,D2O,Na2O2,CH4,CO2等特殊物质。

5.电解质溶液中粒子数目的判断

突破此类题目的陷阱，关键在于审题：（1）是否有弱离子的水解。（2）是否指明了溶液的体积。⑶所给条件

是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2so■，溶液中c（H+）=0.1mol•LT,与电解质的组成无关;0.05mol•欧

的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol•L,,与电解质的组成有关。命题者往往通过M与粒子数目的转换，巧

设陷阱。

【答案】B

【解析】,He的核电荷数和中子数分别是2和1,3g3He的物质的量是1mol,含有的中子数为1NA,A项正确；

POr在水溶液中会水解，故其数目小于。.1NA,B项错误；Cr从十6价降为十3价，1molKzCrq?被还原为+转移的

电子数为（6-3）X2NA=6NA,C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，相对分子质量均为58,一个正丁烷分子

或者一个异丁烷分子均含有10个碳氢单键和3个碳碳单键，共13个共价键，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物

的物质的量为1mol,含有的共价键数目为13NA,D项正确。

变式训练

区段位一:成长之路

仰20-GKBSJ-化学

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1.（2017年•山卷•10题・同构异材）

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A,1L0.2mol•L-CH3coONa溶液中含有0.2NA个CH3coO-

B.标准状况下,11.2LCL溶于水，转移的电子数为M

C,常温常压下,23g由NO?和NzO,组成的混合气体含有的原子数为I.5NA

D.向密闭容器中充入1molN2和3mol氏,充分反应后可得到NH3的分子数为2NA

2.（2018年。口卷•11题•同材异构）

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.将1molCI2通入水中,HC10.C1-.CIO-的粒子数之和为用

B.6.4g由S2,Sa组成的混合物中含硫原子数大于0.2NA

C.1mol苯甲酸完全燃烧时消耗g的分子数为7.5M

D.常温下PH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子数为

3.（2018年♦I卷♦10题•同材异构）

设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.34gH2O2中含有的原子总数为

B.11.211^%中含有的原子总数为22

C.2mol•LT的Na2cCh溶液中Na+的数目为M

D.1mol葡萄糖中含有的碳原子数目为NA

4.（2019年・口卷•8题•同材异构）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，1L0.lmol・LT硝酸俊溶液中含氮原子数目为。.2NA

B.标准状况下,£48LNO和2.24L02混合,所得气体的分子数目为…2N*

C.0.25molNaH与足量H2O反应产生出,转移的电子数为0.5N

D.0.1mol过氧化钠所含的阴离子数为0.2NA

5.（2017年♦山卷•10题•同构异材）

误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P+5CIS0.+8IL0-5Cu+2IhPO,+5ILSO”,设M为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol-LTH3PO4溶液中所含的H+数目为0.3N人

B.该反应中，若消耗10molCuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8N.

C.3」gP中所含的质子数目为3.

D.7.2g水参加反应，转移的电子数目为。.5NA

6.（2018年•I卷•10题♦同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30.0g果糖中含有的氢原子数为2NA

B.4.283丛1802中含有的中子数为1.8他

C.常温下,1L0.1mol・LTNHQ溶液的PH=5,该溶液中的水电离的OR-数为10F

20-GKBSJ-化学3

D.CO2O3的制备反应为2coe0,350~370.℃CO2O3十COf+CO:f,若生成2.24LCO?,则转移的电子数

为0.2NA

7.（2017年・口卷•8题•同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下,6。5mol•LT的Fe2（SO4）3溶液中含Fe'+的数目小于0.北

B,标准状况下,22.4L甲苯中含C-H键的数目为8NA

C,常温常压下,3.2gOz和03的混合物中，氧原子的数目为。.2M

D.0.1molNaq?与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

8.（2019年・口卷•8题•同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总•数为0.2NA

B.1L0.1mol・LTFeCb溶液中含有的C「数目为0.3NA

C.72gCaCh中含有的阴离子数为M

D.CH,与Cb在光照条件下反应，当消耗1molCL时，生成HC1的数目为M

9.（2018年•I卷•10题•模拟预测）

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A.18g重甲基（-CD3）中含有的电子数为

B.22.4L（标准状况汇氏。2中含C-H键数为2Na

C.0.1molH2O2与足量的酸性KMnO,溶液充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.0.1molCH3CH2OH完全燃烧所消耗的02分子数为0.3NA

10.（2019年・口卷•8题•高考预测）

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下,11.2LNH,中含原子总数为0.5NA

B.4.48丙烷中含氢原子数为0.8即

C.0.3mol（）2中含分子数为0.6NA

D.100mL0.111101・1/1'碳酸钠溶液中含钠离子数为0.01m

区段位二:王者之变

11.（2019年•1卷・8题•模拟预测）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.35.5g,5CFC1气体中氯原子总数为M

B,常温常压下,22.4L正丁烷中含C-C键数为

C.2.3gNa在足量中加热充分反应,转移电子数为0.加

D,常温下,pH=3的硫酸中由水电离出的H+数为IO--NA

12.（2019年・口卷•8题•同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.31g己（分子结构如图）中含有的P—P键个数为1.5M

B.0.1molFeCh水解生成的Fe（OH）j胶粒数为0.INA

C.将1molCb通入水中,HC1O.C1-.CIO-粒子数之和为2NA

P4分子结构

20-GKBSJ-化学

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D.2.OgND?含有的质子数为0.INA

13.（2018年•1卷•10题•同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下,22.4L1,2—二漠乙烷中含有的漠原子数为2NA

B.22gCCh气体中含质子总数为UNA

C.向0.1mol硬脂酸甘油酯中加入稀硫酸充分反应,生成的甘油分子数为0.INA

D.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,转移的电子数为0.2NA

14.（2017年“口卷•8题♦同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.Og由H/O和D产。组成的水中，所含中子数为M

B.常温常压下,22.4L正丁烷中所含共价键总数为13NA

C.25。（：时，向1L0.1mol・氨水中加入盐酸至溶液呈中性，生成NHJ数为0."，

D.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸和加热条件下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.INA

15.（2017年・口卷•8题•同构异材）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下,1molNHj所含电子数为NA

B.1.0L1.00101・^2人102水溶液中含有的氧原子数为2心

C.25K：时，向ILPH=1的盐酸中滴入氨水至PH=7,所得溶液中NHJ数为0.INA

D.标准状况下,22.4LCb通入水中，转移的电子数为NA

16.（2018年•I卷•10题•模拟预测）

用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.标准状况下224L1一丁烯中含极性键的数目为NA

B.4.8g镁与400mL3moi•稀硝酸充分反应，转移的电子数为0.4Na

C.1mol・LT的Ca（C10）2溶液中含数目一定小于2NA

D.2molClz和足量内烷在光照下反应,产生的氯化氢分子数最多为4NA

17.（2019年・口卷•8题•模拟预测）

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.ImoJ'Si中，含有个中子

B.1LpH=1的H2czOa溶液中，含有0.INA个H+

C.2.24L（标准状况）葡萄糖在灰中完全燃烧，得到0.6M个CO2分子

D.一定条件下』mol乙醇与1mol乙酸反应制备乙酸乙酯，生成2N,、个乙酸乙酯分子

18.（2019年•1卷・8题•模拟预测）

南解...........

电化学法制备重铭酸钾的化学反应原理是4K2CrO4+4H2O=SB2K2Cr2O7+4KOH+2H2f+O2f。用

NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是（）

A.1L0.Imol«LTK2Cr2O7溶液中氧原子的数目为。.冽

B.25。（3时,pH=13的KOH溶液中含有OH「的数目约为0.INA

C.标准状况下,每生成6.72L气体共转移0.4NA个电子

D.3.6g附2中所含中子数为1.8NA

20-GKBSJ-化学5

变式主题二化学与生活、科技、文化、环境

2019年全国I卷7题、口卷7题、山卷7题

考题回顾2018年全国I卷7题、：口卷7题和8题、山卷7题

2017年全国I卷7题、山卷7题

题型特色选择题、必考题

高考赋分6分

命题趋势物质成分判断、物质用途、环境污染、化学与生活、化学与科技、化学与生产

破题思路

化学与生活、生产密切相关，生活中常见的有机物主要有：

1.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2.纤维大体包括天然纤维如纤维素（棉花、麻）、蛋白质（蚕丝、羊毛）等，合成纤维如腊纶、涤纶等和人造纤维如人

造棉等。蛋白质纤维的检验:灼烧有烧焦羽毛的气味。

3.天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，是线型分子，经硫化后合成硫化橡胶（体型网状分子，二硫键结构）。

变式示例

,变例1,（2019年・口卷•7题•高考原题）

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法

错误的是（）

.…屋.......................................蜜兹菊至宴康芬基蜜百度”…B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

【模型解题】

第一步一一读题:对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息

中的化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律;对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百

遍，其义自见”。

第二步一一联题:在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提

取的信息。

第三步一一析题:找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境

回归到课本，回归到平时的学习中来。

第四步——解题:解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原

理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。

【答案】D

【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；蚕丝属于天然高分子材料,B项正确；蜡烛燃烧时，蜡被氧气氧化发生辄化

反应，C项正确；古代的蜡通常用动物油脂制造，动物油脂不是高分子聚合物，D项错误。

2OGKBSJ-化学

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,变例2（2019年・口卷•7题♦同材异构）

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法

错误的是（）

••

…工通遍勺.主丽£5戛£属于混合物B.“泪”说明化学变化的同时伴随着物理变化

D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得的产物相同

【模型解题】

＜常规能源、新能源〉化学与能源L・化学,生活（食品、药品等,

-STSE—

（无机材料、有机材料）化学身材料一化学耳环境（绿色食品、白色污染、光化学烟雾、媵雨卷）

【答案】D

【解析】碳原子数为18〜30的烂类混合物，主要组分为直链烷烂，还有少量带个别支链的烷烂和带长侧链的单环烷烂,

A项正确；蜡烛燃烧放热，温度升高使蜡烛受热熔化变为蜡油，即所说的“泪'’，蜡烛燃烧既包含化学变化，又包含物理变

化,B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，不宜用加酶洗衣粉清洗，C项正确；石蜡属于烂的混合物，蚕丝属于蛋白质，分子中

除C、H元素外，还含有其他元素，如0、N元素，故蚕丝燃烧除生成二氧化碳、水外还生成氮氧化物，D项错误。

变式训练

区段位一:成长之路

1.（2018年•1卷・7题•同构异材）

自鞭镰黯醒翻阜崎磊昔误的是

B.上述硫循环过程中硫元素有的被氧化，有的被还原

C.含硫气体均为非电解质

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨的形成

2.（2019年•山卷•7题•同构异材）

下列生活中常用物件的主要成分属于无机物的是

0八3

A.瓷器B.丝绸C,宣纸D.尼龙绳

3.（2019年•山卷•7题•同构异材）

化学是一门与社会、环境等密切相关的学科。下列说法错误的是（）

A.”…:威威而薪L:稀而诲不二露篦藉高军气质量

B.蔗糖、麦芽糖完全水解都只生成葡萄糖

C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的“石灰”指的是碳酸钙

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品

4.（2017年•1卷。7题•同构异材）

下列生活用品中主要成分是高分子化合物的是（）

A.冰糖B.压榨花生油C.蚕丝睡衣D.味精

5.（2018年・口卷•7题♦同构异材）

化学与生产、生活密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）

A.用明矶净化自来水B.用玉米为原料生产乙醇

20-GKBSJ-化学7

川川川川川川川I局考

C.用醋酸镁融雪盐清除冬季路面积雪D,将废弃油脂加工为高级脂肪酸甲酯作生物柴油

6.（2018年•山卷•7题•同构异材）C.用少量食醋除去水壶中的水垢

化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

B,二氧化硅能制造太阳能电池

A.用甲醛浸泡水产品，防止其腐烂

D.二氧化硫可用作食品的漂白剂

7.（2017年•山卷•7题•同材异构）

化学与社会、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物

B.“绿色化学”的实质是先处理工业“三废”，达标后再排放

C.燃煤经气化和液化可以减缓温室效应和酸雨的形成

D.开发和推广使用太阳能、风能有助于节省化石能源

沉淀

8.（2018年•1卷・7题•同材异构）------滤波

含Li的沉淀・

磷酸亚铁锂（电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿

LiFePOQoNaAlO：滤液

正减溶含Li、P.

法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如极Fe

含硝酸亚H2SO/HNO3

片

右，下列叙述正确的是().铁锤滤渣

炭黑等滤渣

A,NaAlO?溶液经蒸干、灼烧最终可得到AI2O3

B,可用氯水和KSCN溶液检验含Li、P、Fe等滤液中的Fe?+

C,上述流程符合环境保护要求，不产生任何大气污染物

D,常温下,Li?CO3的溶解度小于LLSOa的溶解度

9.（2018年・口卷♦7题•同材异构）

化学与生活息息相关。下列物质用途与原理分析都正确的是

选项用途原理

A碳酸钠溶液可以清除餐具表面的油污碳酸钠与油脂发生化学反应

B漂白粉可净化生活用水漂白粉可以聚沉水中杂质

C胃舒平（有效成分含氢氧化铝）可中和过多口酸发生中和反应

D碳酸祖可用于胃肠X射线造影检查碳酸祖不溶于水

10.（2018年•山卷•7题•同构异材）

嗜箱解K嗥凝JOWW学•变化’，

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈,其主要原因是形成了原电池

区段位二:王者之变---------------------------------

II.（2018年•山卷•7题•同构异材）

化学与生产、生活、科技、工业密切相关，下列有关说法正确的是()

A.可用铝制品盛放浓硫酸是因为二者之间不发生反应

B.在船底外侧焊接一定量的铜块可减缓船体的腐蚀

C.石油分储、煤的气化、石油裂解均发生了化学变化

D.工业上通过电解熔融的NaCLMgCb来制取Na和Mg

12.（2018年・口卷•7题•模拟预测）

化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是()

选项相关说法主要原因

A食品包装内放置透气的硅胶包硅胶可除氯，有利于防止食品氧化变质

仰20-GKBSJ-化学

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B面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子面粉遇明火会发生爆炸

C在配制硫酸铁溶液时加入少量铁粉可有效防止硫酸铁氧化

D高炉炼铁可将高炉加高从而降低地表co的浓度高炉加高有助于增大co的转化率

13.（2019年•1卷・7题•模拟预测）

《周礼•考工记》中记载：“凡铸金之状，金与锡，黑浊之气竭，黄白次之，黄白之气竭，青白次之,青白之气竭,

青气次之，然后可铸也。”炉火纯青指的就是青铜冶炼成功的火候。下列说法不正确的是（）

•••

A.“黑浊之气”是金属附着的碳氢化合物燃烧的火焰

B.“黄白之气青白之气”是金属的氧化物、硫化物燃烧的火焰

C,青色火焰是青铜燃烧的焰色反应

D,经上述方法冶炼得到的青铜为纯净的单质铜

14.（2019年•1卷。7题•同材异构）

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A.“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化

B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料

C.烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为SiO?）

D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸

15.（2019年•1卷・7题•同构异材）

袁隆平最新一批“海水稻”获得丰收。下列有关说法错误的是。

A.“海水稻”的成功符合可持续发展的要求

B.水稻秸秆中的纤维素是天然高分子化合物

C.“海水稻”生产的大米中所含的淀粉与蛋白质的元素完全相同

D.海水潮汐发电是将动能转化为电能

16.（2019年•山卷•7题•同构异材）

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.陶瓷、玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B.医用葡萄糖注射液可使细菌中的蛋白质变性

C.24K金首饰的硬度比18K的小，可用“咬”的方式区别

D.CO有毒,其与血红蛋白结合的能力小于氧气

17.（2019年・口卷♦7题♦同构异材）

化学与生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是O

・♦

A.豆浆中富含蛋白质，将豆浆煮沸后蛋&质发生了变性

B.居室装修材料花岗岩会释放出污染空气的甲醛气体

C.用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

D.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

18.（2019年•山卷•7题•同构异材）

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

B,普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢制材料

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

20-GKBSJ-化学9

D,编织渔网所用的尼龙线的主要成分是合成纤维

仰20-GKBSJ-化学

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变式主题三物质结构与元素周期律

2019年全国I卷13题、：口卷9题、山卷9题

考题回顾2018年全国I卷12题、：口卷10题、山卷13题

2017年全国I卷12题、：口卷9题、山卷12题

题型特色选择题、必考题

高考赋分6分

氢化物的稳定性，粒子半径大小比较，熔、沸点比较，金属性及非金属性，化学键，化合

命题趋势

物类型，酸碱性比较

破题思路

元素金属性与非金属性强弱的判断

(1)同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。

(2)同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱。

(3)根据金属元素单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度:置换出氢气越容易，则元

索金属性就越强。根据非金属元素单质与H?化合的难易程度:化合越容易，则元素非金属性就越强。

(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则元素金属性就越强。根据非金属元素

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素非金属性就越强。

(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强;对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的

金属性就越弱；非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属

性就越弱。

变式示例

,变例1,(2017年•山卷•12题•高考原题)

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是

A.氢化物沸点:WVZWX

B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WYZ

C.化合物熔点：Y2X3VYZ3

D.简单离子的半径:YVX

20-GKBSJ-化学11

<TIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

【模型解-----------------------（a为Y原子的最外层电子数），据题意有a*a+2+a+3+a+4=

a。

21,a=3O

【答D

案】

根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素，X为

O元素，Y为A1元素，Z为C1元素。N%分子间有氢键，其沸点比HC1高，A项错误；Al（0H）3显两性,N元素的氧化物

对应的水化物HNO3、HNCh均显酸性,B项错误;AI2O3熔点高，而A1CL是分子晶体，熔点低,C项错误;AF+和0?-的核外电

子排布相同，AF+核电荷数大，离子半径小，D项正确。

,变例2'（2017年•山卷•12题♦同材异构）

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是

A.简单氢化物沸点:WVXB.Z的含氧酸的酸性一定比W的强

C.化合物熔点:Y2X3VWXD,简单离子的半径:ZVY

【解题思路】本题是2017年全国山卷第12题同材异构试题，题干完全相同，故其解题思路与变例1相同。

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl.比0的沸点比NH3的高，A项正确；若Z的含氧酸为HC1O,W的含氧酸为

HNCh,则HC1O的酸性比HNCh弱，B项错误;Y2X3为AI2O3,WX为NO,所以熔点NO<A12O3,C项错误；简单离子的半径AF+

<C1-.D项错误。

变式训练

区段位一:成长之路

1.（2019年，口卷•9题•同构异材）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数

的3倍，下列说法正确的是（）

A.四种元素的单质中,Z的单质的熔、沸点最低x|Y