山东省泰安市市中考化学模拟试题九

第21页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题九一、单项选择题〔本大题共10小题，每题3分，共30分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕1．〔3分〕中国是一个诗的国度，历经数千年的历史淘洗，传承至今的古诗文是古代先哲留下的珍贵精神财富。以下诗句描述的自然现象中，只涉及到物理变化的是〔〕A．春风又绿江南岸，明月何时照我还B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天D．落红不是无情物，化作春泥更护花2．〔3分〕泉城是一座美丽的城市，天蓝水暖，泉涌山青的靓丽风景，需要我们每个人共同维护。下列做法中与保护我市环境相违背的是〔〕A．提倡公交出行，减少尾气排放B．大量燃放爆竹，增添节日气氛C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识3．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改进酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢4．〔3分〕化学是一门以实验为根底的学科，操作的标准性在实验中尤为重要。以下图示的实验操作中，正确的选项是〔〕A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pHC．过滤D．稀释浓硫酸5．〔3分〕豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸〔C6H13NO2〕，以下关于亮氨酸的说法中，正确的选项是〔〕A．亮氨酸是一种氧化物B．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氧两种元素的质量比为3：16．〔3分〕如图是四种粒子的结构示意图，以下说法中，不正确的选项是〔〕A．①的化学性质比拟稳定 B．②是一种金属阳离子C．③属于非金属元素原子 D．④在化学反响中得电子7．〔3分〕在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。以下化学符号中的数字“2〞表示的含义不正确的选项是〔〕A．2H：“2〞表示两个氢元素B．H2O：“2〞表示一个水分子含有两个氢原子C．2OH﹣：“2〞表示两个氢氧根离子D．H2：“﹣2〞表示水中氧元素的化合价为﹣2价8．〔3分〕分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下说法中，正确的选项是〔〕A．置换反响有单质生成，所以有单质生成的反响一定是置换反响B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物9．〔3分〕宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反响的微观过程用如图表示，那么以下说法中，不。合。理。的是〔〕A．物质甲的化学式是NH3B．反响后氧元素的化合价降低C．该反响属于氧化反响D．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：110．〔3分〕以下实验操作、现象与结论一致的是〔〕序号实验操作现象结论A向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸产生气泡NaOH已经变质B向某无色溶液滴入无色酚酞试液溶液变红该溶液一定是碱溶液C将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条熄灭该气体是CO2D向某种水样中参加适量肥皂水泡沫丰富该水样是硬水A．A B．B C．C D．D二、单项选择题〔本大题包括5小题，每题4分，共计20分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕11．〔4分〕以下关于宏观事实的微观解释中，错误的选项是〔〕A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动B．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子之间的间隔变大D．通过气味区分酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同12．〔4分〕现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液和Ca〔NO3〕2溶液中的各一种。以下四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别开来的是〔〕A．HCl溶液 B．酚酞试液 C．BaCl2溶液 D．K2CO3溶液13．〔4分〕除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法都能到达目的是〔〕选项物质杂质〔少量〕试剂及操作方法AN2O2将混合气体通过灼热的炭粉BNaOH溶液Na2CO3溶液参加适量氢氧化钙溶液，过滤C铁粉Fe2O3参加适量的稀盐酸，过滤DKCl溶液K2SO4溶液参加适量Ba〔NO3〕2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D14．〔4分〕将一定质量的Zn参加到Mg〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反响后过滤，滤液仍为浅绿色，以下判断中，正确的选项是〔〕A．滤渣中一定不含单质FeB．滤液中一定含有Ag+C．滤液中至少含有三种溶质D．反响后固体金属的质量一定变大15．〔4分〕现有6.1gNa2CO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀硫酸充分混合，恰好完全反响，所得不饱和溶液的质量为103.9g，那么原固体混合物中含有氧元素的质量为〔〕A．2.4g B．3.6g C．2.2g D．1.6g三、非选择题〔本大题包括5小题，共50分．〕16．〔10分〕〔1〕按要求从氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸、硝酸钾中选择适宜的物质。将其化。学。式。填写在以下空格中。①一种非金属单质；②一种金属氧化物；③一种挥发性的酸；④一种常做化肥的盐。〔2〕李克强总理在2023年政府工作报告中指出，五年来，创新驱动开展成果丰硕。全社会研发投入年增长11%，规模跃居世界第二位。科技进步奉献率由52.2%提高到57.5%．载人航天、深海探测、量子通信、大飞机等重大创新成果不断涌现。高铁网络、电子商务、移动支付、共享经济等引领世界潮流。创新是一个民族的灵魂，是人类开展的不竭动力。试根据要求答复以下问题：①“中国高铁〞成为中国创新的一面旗帜，让世人瞩目。高速铁路离不开无缝钢轨，不锈钢属于〔填“单质〞“合金〞“化合物〞之一〕，请从微观角度解释：寒冷的冬季，无缝钢轨缝隙有所变大的原因是。②碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料。碳纤维复合材料是目前无人机外壳制作不可替代的材料。自然界中存在的碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子都属于碳元素，其原因是。③某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反响生成亚锰酸锂〔LiMnO2〕，那么锂电池放电时的能量转化是化学能转化为。在化合物LiMnO2中锂元素显+1价，那么锰元素的化合价是。④大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气。〔高压压缩后的空气〕压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%．说明要使可燃物充分燃烧。除了需要温度到达着火点之外，还需要有。17．〔10分〕2018年5月6日晚，泉城济南筹备了近一年的“明湖灯光秀〞首次公演，奇光异彩、如梦如幻的场景让济南备受关注。“明湖秀〞作为泉城夜宴的精华，以大明湖为载体，讲述了泉城济南从历史走向未来的动人篇章。某化学兴趣小组的同学也为研究济南大明湖的水质状况，进行了系列探究实验。〔1〕小明同学从大明湖中取水样过滤，用滴管取3滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，其原因是，说明大明湖湖水属于〔选填“混合物〞或“纯洁物〞〕。〔2〕小刚同学通过电解水实验探究水的组成。电解水时，与直流电源的负极相连的电极附近得到气体是，通过实验可以得出水是由组成的。请写出电解水的化学方程式。〔3〕2023年3月22日是第二十六届“世界水日〞，联合国确定2023年“世界水日〞宣传主题是“Natureforwater〔借自然之力，护绿水青山〕。保护环境，人人有责。以下做法中，你认为与保护环境不相符的是〔填编号〕。①生活污水直接排入大明湖②工业废水处理达标后排放③向湖水中随意丢弃废电池④提倡使用无磷洗衣粉〔4〕同学们又探究了温度对物质溶解性的影响〔溶解度曲线如下图〕，试答复以下问题：①t2℃时，M物质饱和溶液的溶质质量分数N物质饱和溶液的溶质质量分数〔填“大于〞“小于〞“等于〞之一〕。②t1℃时，将40g物质N投入到100g水中，得到物质N的〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液；此时溶液的溶质质量分数是〔结果精确到0.1%〕。③将t2℃时等质量M、N两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对此时所得溶液的表达中，正确的是〔填序号〕。A．溶质质量：M＜NB．溶剂质量：M＞NC．溶质质量分数：M＞ND．溶液质量：M=N18．〔10分〕如下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的局部仪器。试根据题目要求，答复以下问题：〔1〕假设以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶枯燥纯洁的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为〔从左至右填写仪器序号字母〕。②请写出装置A中所发生反响的化学方程式。③性质决定用途，以下关于二氧化碳的用途主要利用其物理性质的是〔填写序号A、B、C、D之一〕。A．二氧化碳可用于灭火B．固体二氧化碳可用于人工降雨C．二氧化碳可用作气体肥料D．二氧化碳可用于生产碳酸氢钠〔2〕第二组的同学以过氧化氢溶液为原料〔MnO2为催化剂〕制备氧气，并对某种塑料组成元素进行分析探究〔资料显示该塑料只含C，H，O三种元素〕，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰枯燥管〞的顺序连接，〔B1，B2为浓硫酸洗气瓶〕，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据〔假设发生的化学反响都充分反响〕，试答复以下问题：①仪器A中所发生反响的化学方程式为：。②当仪器D中出现的现象时，那么可证明塑料样品中含有碳元素。③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，仪器B2质量增加bg，仪器D质量增加cg，那么mg该塑料试样中含氢元素的质量为g，碳元素的质量为g〔计算结果可为分数形式〕。④假设装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比拟将〔填“偏小〞“偏大〞“根本一致〞之一〕。19．〔10分〕有一固体混合物A，其中可能含CuO、Na2CO3、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4Cl、MgCl2、FeCl3三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述〔设过程中所。有发生的反响都恰好完全进行〕。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：〔1〕生成的气体F的气味为。〔2〕白色沉淀G的化学式为，白色沉淀H的名称为。〔3〕溶液E中肯定大量存在的酸根阴离子是。〔4〕在混合物A中，一定存在的物质是。〔5〕写出过程①中发生反响的化学方程式为。〔6〕在混合物B中肯定不存在的物质是〔写化学式〕，请简述理由是。20．〔10分〕向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴参加质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如下图，请答复以下问题：〔1〕反响过程中能看到的一项明显的现象是。〔2〕上述反响恰好完全时，所得溶液呈〔填“酸〞、“碱〞、“中〞之一〕。〔3〕当参加氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为〔写化学式〕。〔4〕当参加氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。〔计算结果精确到0.1g〕参考答案与试题解析一、单项选择题〔本大题共10小题，每题3分，共30分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕1．【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、春风又绿江南岸，是指春风吹，包括绿色植物生长，属于化学变化，故A错；B、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，渔火是物质的燃烧发光，属于化学变化，故B错；C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、落红不是无情物，化作春泥更护花包含着叶子的腐烂，有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。应选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，根底性比拟强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中2．【考点】65：防治空气污染的措施．【分析】A、提倡公交出行，减少尾气排放，可以保护我们的环境；B、；C、；D、；【解答】解：A、提倡公交出行，减少尾气排放，可以保护我们的环境，正确但不符合题意，应选项错误；B、大量燃放爆竹，增添节日气氛，错误符合题意，应选项正确；C、加强植树造林，改善空气质量，可以保护我们的环境，正确但不符合题意，应选项错误；D、垃圾分类回收，增强节约意识，可以保护我们的环境，正确但不符合题意，应选项错误；应选：B。【点评】本考点考查了环境的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中。3．【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途．【分析】A、根据小苏打可以和酸反响解答；B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；D、根据食盐水不能与水垢反响解答．【解答】解：A、小苏打可以和盐酸反响，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确；B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改进显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故错误；D、食盐水不能与水垢反响，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误。应选：A。【点评】物质的性质决定用途．解答此题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．4．【考点】4U：溶液的酸碱度测定；43：称量器﹣托盘天平；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。应选：D。【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。5．【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物定义进行分析。B．根据化合物中各元素质量比进行分析判断。C．根据亮氨酸化学式的含义进行分析判断。D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A．氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，故说法错误；B．亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：〔12×6〕：〔1×13〕：14：〔16×2〕=72：13：14：32；可见其中碳元素的质量分数最大，故说法错误；C．一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故说法正确；D．亮氨酸中碳、氧两种元素的质量比为〔12×6〕：〔16×2〕=9：4，故说法错误。应选：C。【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6．【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、假设粒子的最外层电子数为8〔氦为2个〕，属于相对稳定结构。B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子D、假设原子的最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，在化学反响中易失去电子。【解答】解：A、①的最外层电子数为8，化学性质比拟稳定，应选项说法正确。B．②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为金属阳离子，应选项说法正确。C、③质子数=17，核外电子数=17，质子=核外电子数，为氯原子，属于非金属元素原子，应选项说法正确。D、④的最外层电子数是2，小于4，在化学反响中易失去2个电子而形成阳离子，应选项说法错误。应选：D。【点评】此题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。7．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、2H中的“2〞表示两个氢原子，错误；B、H2O中的“2〞表示一个水分子含有两个氢原子，正确；C、2OH﹣中的“2〞表示两个氢氧根离子，正确；D、H2中的“﹣2〞表示水中氧元素的化合价为﹣2价，正确；应选：A。【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易。8．【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；A6：单质和化合物的概念；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；F3：置换反响及其应用．【分析】A．根据置换反响的概念进行分析判断。B．根据构成的物质的粒子来分析。C．根据化合物的概念来分析。D．根据有机物的概念来分析。【解答】解：A．有单质生成的反响不一定是置换反响，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反响，应选项推理错误。B．分子、原子可以构成物质，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，有些物质是由离子构成的，应选项推理错误。C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物，应选项推理正确。D．有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，应选项推理错误。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握化合物与有机物的特征、构成物质的根本粒子、置换反响的概念等并能灵活运用是正确解答此题的关键。9．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规律和原那么；FA：反响类型的判定．【分析】根根据反响的微观示意图，分析反响物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反响的方程式应该是：4NH3+3O22N2+6H2O；A、由方程式可知，物质甲的化学式是NH3，故说法正确；B、由方程式可知，反响前氧元素的化合价为0，反响后氧元素的化合价为﹣2，应后氧元素的化合价降低，故说法正确；C、由方程式可知，该反响是物质与氧气的反响，属于氧化反响，故说法正确；D、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：3，故说法错误；应选：D。【点评】根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。10．【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；91：酸碱指示剂及其性质；95：碱的化学性质．【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。D、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。【解答】解：A、向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钠，氢氧化钠已经变质，应选项实验操作、现象与结论一致。B、向某无色溶液滴入无色酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，应选项实验操作、现象与结论不一致。C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，应选项实验操作、现象与结论不一致。D、向某种水样中参加适量肥皂水，泡沫丰富，说明是软水，应选项实验操作、现象与结论不一致。应选：A。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、单项选择题〔本大题包括5小题，每题4分，共计20分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求〕11．【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不〞，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，应选项解释正确。B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，应选项解释正确。C、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，应选项解释错误。D、通过气味区分酒精和水，闻到气味，说明分子是在不断的运动的；闻到不同的气味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，应选项解释正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质〔可以简记为：“两小运间，同同不不〞〕及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12．【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们。【解答】解：A、稀盐酸与Na2SO4溶液、H2SO4溶液和Ca〔NO3〕2溶液均不反响，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Na2SO4溶液、H2SO4溶液和Ca〔NO3〕2溶液分别显中性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C、BaCl2溶液与Na2SO4溶液、H2SO4溶液反响均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。D、K2CO3溶液与H2SO4溶液反响产生二氧化碳气体，与Ca〔NO3〕2反响产生碳酸钙白色沉淀，与Na2SO4溶液不反响；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是H2SO4溶液，产生白色沉淀的是Ca〔NO3〕2，无明显变化的是Na2SO4溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。应选：D。【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象。13．【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、灼热的炭粉与氧气反响生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。C、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。D、K2SO4溶液能与适量Ba〔NO3〕2溶液反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。应选：B。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。14．【考点】85：金属的化学性质．【分析】理解金属活动性顺序及灵活的运用有活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析解答问题。【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞银，向溶液中参加一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反响，锌先与硝酸银反响生成了硝酸锌和银，当硝酸银反响完全后锌再与硝酸亚铁反响生成了硝酸锌和铁。由于充分反响后过滤，滤液仍为浅绿色，说明了溶液中有硝酸亚铁，锌的量缺乏。滤渣中一定有银，可能含有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。A、滤渣一定有Ag，可能含有Fe，故A错误；B、滤液中可能含有硝酸银，可能含有Ag+，故B错误；C、由上述分析可知，滤液中至少含有三种溶质，故C正确；D、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，会置换出216份质量的银，所以反响前后金属固体的质量可能不变，故D错误。应选：C。【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。15．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DB：化合物中某元素的质量计算．【分析】根据碳酸盐和硫酸反响生成二氧化碳，依据二氧化碳中的氧元素有三分之二来自碳酸盐中进行分析。【解答】解：依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+6.1g﹣103.9g=2.2g，二氧化碳中氧元素的质量为：2.2g×=1.6g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，碳酸盐中的氧元素有三分之二的转化成了二氧化碳，所以原固体混合物中含有氧元素的质量为：1.6g÷=2.4g。应选：A。【点评】此题主要考查了元素守恒在化学反响中的原因，难度不大，加强训练即可完成。三、非选择题〔本大题包括5小题，共50分．〕16．【考点】D1：化学式的书写及意义；83：合金与合金的性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C1：元素的概念；D6：有关元素化合价的计算；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】〔1〕首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。〔2〕①根据物质的分类以及微粒的性质来分析；②根据元素的概念来分析；③根据化学反响中的能量转化以及化合价的计算方法来分析；④根据燃烧的条件来分析。【解答】解：〔1〕①提供的物质中，氧气是一种费力苏单质；故填：O2；②提供的物质中，氧化铜是一种金属氧化物；故填：CuO；③提供的物质中，盐酸具有挥发性；故填：HCl；④提供的物质中，硝酸钾含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3；〔2〕①不锈钢属于合金；冬天温度低，铁原子间隔减小，无缝钢轨缝隙有所变大；故填：合金；冬天温度降低，原子之间的间隔变小；②碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子的质子数相同，所以属于同种元素；故填：具有相同的质子数；③锂电池放电时的能量转化是化学能转化为电能；在LiMnO2里，锂元素显+1价，O元素的化合价为﹣2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，那么：〔+1〕+x+〔﹣2〕×2=0，解得x=+3；故填：电能；+3；④要使燃料燃烧除了温度要到达可燃物的着火点以外，要需要有充足的氧气；故填：充足的氧气。【点评】此题考查了的知识点较多，掌握物质的性质与用途、物质的分类、微粒的性质、元素的概念、化合价的计算方法以及燃料燃烧的条件是解题的关键。17．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；71：电解水实验；75：水的净化；79：水资源的污染与防治；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】〔1〕根据混合物是由多种物质组成的进行分析；〔2〕根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；〔3〕根据保护环境的正确做法进行分析；〔4〕根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕混合物是由多种物质组成的，所以从大明湖中取水样过滤，用滴管取3滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，其原因是：湖水中含有可溶性固体杂质，说明大明湖湖水属于混合物；〔2〕水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时，与直流电源的负极相连的电极附近得到气体是：氢气，化学反响前后，元素种类不变，通过实验可以得出水是由：氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；〔3〕①生活污水需要处理，才能排入大明湖，故错误；②工业废水处理达标后排放，故正确；③不能向湖水中随意丢弃废电池，否那么会污染水源，故错误④提倡使用无磷洗衣粉，故正确。应选：①③；〔4〕①t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，所以M物质饱和溶液的溶质质量分数等于于N物质饱和溶液的溶质质量分数；②t1℃时，N物质的溶解度是55g，所以将40g物质N投入到100g水中，得到物质N的不饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数是×100%=28.6%；③t2℃时，M、N物质的溶解度相等，t1℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，将t2℃时等质量M、N两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以A、溶质质量：M＜N，故正确；B、溶剂质量：M=N，故错误；C、溶质质量分数：M＜N，故错误。应选：A。故答案为：〔1〕湖水中含有可溶性固体杂质，混合物；〔2〕氢气，氢元素和氧元素，2H2O2H2↑+O2↑；〔3〕①③；〔4〕①等于；②不饱和，28.6%；③A。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18．【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6R：二氧化碳的用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。性质决定用途，以下关于二氧化碳的用途主要利用其物理性质的是：固体二氧化碳可用于人工降雨。〔2〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。当仪器D中出现澄清石灰水变浑浊的现象时，那么可证明塑料样品中含有碳元素；有关的计算要准确。【解答】解：〔1〕①假设以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶枯燥纯洁的二氧化碳气体：ACBF；②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；③性质决定用途，以下关于二氧化碳的用途主要利用其物理性质的是：固体二氧化碳可用于人工降雨；故答案为：①ACBF；②CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；③B；〔2〕①如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②当仪器D中出现澄清石灰水变浑浊的现象时，那么可证明塑料样品中含有碳元素；③mg该塑料试样中含氢元素的质量=bg×=g；碳元素的质量=cg×=；④假设装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比拟将根本一致，因为B1对氢元素的质量有影响，与碳元素没有影响；故答案为：