山东省泰安市市中考化学模拟试题一

第28页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题1一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕化学与生活密切相关，根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下说法正确的选项是〔〕A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素B．补充维生素C可预防和治疗坏血病C．海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡D．服用含氢氧化钠的药物可治疗胃酸过多2．〔2分〕以下排列顺序正确的选项是〔〕A． B C． D．3．〔2分〕碘盐中通常含有少量的碘酸钾〔化学式为KIO3〕，以下说法正确的选项是〔〕A．碘酸钾中碘元素质量分数最大B．在家里可以用碘盐来检验淀粉C．碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为1：1：3D．碘酸钾中碘元素的化合价为﹣1价4．〔2分〕以下有关燃烧和灭火的说法正确的选项是〔〕A．发现天然气泄漏，翻开抽油烟机，降低天然气浓度B．降低可燃物的着火点是灭火的一条有效途径C．可燃物燃烧都是化学能转化成光能和热能D．氢气可以直接点燃，不必检验其纯度5．〔2分〕以下物质分类正确的选项是〔〕A．有机高分子：淀粉、油脂、纤维素B．氧化物：水、锰酸钾、酒精C．枯燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸D．氮肥：碳铵、氨水、尿素6．〔2分〕在“宏观一微观一符号〞之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反响的微观示意图，以下有关该反响说法错误的选项是〔〕A．反响前后分子个数不变B．反响前后原子的种类和个数均不变C．反响前后同种元素化合价都不变D．不属于置换反响7．〔2分〕根据以下实验装置图，以下说法中错误的选项是〔〕A．实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热B．a处固体由黑色逐渐变为红棕色C．反响过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊D．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气8．〔2分〕用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，以下说法错误的选项是〔〕A．量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低B．实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中D．稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散9．〔2分〕如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．假设乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．当t1℃＜t＜t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙＞丙D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙＞丙10．〔2分〕归纳推理是一种重要的化学思维方法。以下归纳推理正确的选项是〔〕A．碳酸盐能与稀盐酸反响放出气体，能与稀盐酸反响生成气体的物质一定是碳酸盐B．化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质一定是化合物C．同种元素的原子质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物11．〔2分〕我国科学家屠呦呦因发现青蒿索〔化学式是C15H22O5〕而获得诺贝尔奖。以下关于青蒿素说法不正确的选项是〔〕A．青蒿素属于有机物B．青蒿素中碳元素的质量分数最高C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15：22：512．〔2分〕以下表达与事实或实验规那么不相符的是〔〕A．未说明用量时固体药品只需铺满试管底部B．民房着火时用高压水枪进行灭火C．电解水时，H2和O2的体积比约为1：2D．Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱13．〔2分〕以下关于金属的说法中，不正确的选项是〔〕A．铜有良好的导电性，常用作导线B．所有的金属都能与稀盐酸发生反响C．铁制品在枯燥的空气中不易生锈D．铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀14．〔2分〕以下关于燃烧和灭火的说法，不正确的选项是〔〕A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．救火时，不要贸然翻开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度15．〔2分〕以下化学用语不正确的选项是〔〕A．2个氮原子：2N B．铝离子：A13+C．S2+的结构示意图： D．氧化铝：Al2O316．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D．构成固体物质的微粒都是静止不动的17．〔2分〕以下对实验现象的描述或实验操作正确的选项是〔〕A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管18．〔2分〕以下说法正确的选项是〔〕A．纯洁物一定由同种分子构成B．含有氧元素的化合物一定属于氧化物C．某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有O元素D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥19．〔2分〕以下有关实验现象的描述中，正确的选项是〔〕A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B．氧化铜中参加稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝C．镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体20．〔2分〕除去以下物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂正确的选项是〔〕A．CaCO3粉末〔CaCl2粉末〕﹣﹣水 B．CaO粉末[Ca〔OH〕2粉末]﹣﹣水C．铁粉〔炭粉〕﹣﹣稀硫酸 D．NaOH溶液〔Na2CO3〕﹣﹣稀盐酸21．〔2分〕以下各组离子在水溶液中能大量共存的是〔〕A．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣22．〔2分〕根据如下图的溶解度曲线，判断以下说法正确的选项是〔〕A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别参加到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1：2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中参加153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解23．〔2分〕以下关于物质性质和用途的说法不正确的选项是〔〕A．干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B．铝不与空气反响，铝制品可不用涂保护层来防腐C．小苏打能与酸反响生成气体，小苏打可制作发酵粉D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯24．〔2分〕我国占代典籍中有“银针验毒〞的一记载，“银针验毒〞的反响原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．以下有关该反响的说法不正确的选项是〔〕A．X的化学式是Ag2SB．该反响不属于四种根本反响类型C．反响前后元素的种类不变D．反响前后所有元素的化合价都发生了变化25．〔2分〕控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．以下实验方案设计不合理的是〔〕A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比拟氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反响速率的影响C．取等体积不同地区的两种天然水，分别参加不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比拟两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的上下D．在相同规格的烧杯中分别参加等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比拟红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响二、非选择题〔共50分〕26．〔4分〕用符合以下要求的物质的序号填空①氧气②氮气③烧碱④生石灰⑤碘酒⑥乙醇汽油〔1〕可用作汽车燃料的是。〔2〕可用作食品保护气的是。〔3〕可用作食品枯燥剂的是。〔4〕可用于人体伤口消毒的是。27．〔10分〕请根据以下装置答复以下问题。〔1〕写出图中标号①的仪器名称。〔2〕实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是〔填装置序号〕，假设要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择〔填装置序号〕装置收集氧气比拟方便快捷。〔3〕实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反响的化学方程式为，假设要利用F装置收集氢气，那么气体应从端通入；假设要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用以下溶液中的溶液进行检验。A．NaOH溶液B．紫色石蕊试液C．AgNO3溶液D．酚酞试液28．〔8分〕根据以下反响事实写出相应的化学方程式。〔1〕实验室用石灰石与稀盐酸反响：。〔2〕双氧水和二氧化锰混合制氧气：。〔3〕碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合：。〔4〕一氧化碳在高炉中和氧化铁反响：。29．〔4分〕以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2〔SO4〕3+2H2O向上述反响后的溶液中参加Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO〔1〕生物炼铜主要发生以下两个反响，其化学方程式分别为：Fe+Fe2〔SO4〕3=3FeSO4，该反响属于化合反响；②，该反响属于根本反响类型中的反响。〔2〕FeSO4的溶解度曲线如下图，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为。30．〔6分〕X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如下图〔局部反响物、生成物、转化关系及反响条件未标出〕，答复以下问题：〔1〕X的化学式为。〔2〕②的化学方程式为，该反响将能转化成能。〔3〕实验室检验C发生反响的化学方程式为。31．〔9分〕海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%…某工厂对海水进行综合利用的主要流程如图〔本流程涉及的反响均属于复分解反响〕：〔1〕蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是。〔2〕卤水中参加石灰乳发生的主要反响的化学方程式为。〔3〕，试剂A与沉淀B发生的是中和反响，那么试剂A的名称为；将卤水转化为溶液C的目的是。〔4〕某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中参加90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反响后，过滤；④将沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中；⑤向最后所得的滤液中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴参加10%稀硫酸〔密度为1.07g•mL﹣1〕，并，当观察到溶液恰好，停止参加稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度。那么步骤④的目的是，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是。32．〔9分〕化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验〔如图1〕。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作；同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。〔1〕上述仪器A名称是。〔2〕同学们通过称量发现：在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反响不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：。〔3〕小红按如图2装置改良实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反响生成黄色的氮化镁〔Mg3N2〕固体；③氮化镁可与水剧烈反响产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜测】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜测实验操作实验现象及结论【反思与交流】①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：；③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：。参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．〕1．【考点】J6：矿物质与微量元素；97：中和反响及其应用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】A、根据微量元素和常量元素的种类分析判断。B、根据维生素的生理功能进行分析。C、根据甲醛有毒进行分析。D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析。【解答】解：A、钙是人体所需的常量元素，故错误。B、补充维生素C可预防和治疗坏血病，故正确。C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜防腐，故错误。D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。应选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2．【考点】D6：有关元素化合价的计算；7M：固体溶解度的影响因素；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答。B、根据硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙的溶解度进行分析判断。C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。D、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕×2+x+〔﹣2〕×4=0，那么x=+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+y+〔﹣2〕×4=0，那么y=+7价；氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+〔﹣2〕×2=0，那么z=+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，应选项错误。B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，应选项正确。C、氯化钠溶液显中性，pH=7；硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液显酸性，pH大于7；溶液的pH由小到大排列应为氢氧化钠、氯化钠、硫酸，应选项错误。D、地壳含量较多的元素〔前四种〕按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、地壳里各元素的含量等是正确解答此题的关键。3．【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；B．根据淀粉中的性质来分析；C．根据化合物中元素的质量之比计算方法来分析；D．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。【解答】解：A．碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量为：39：127：〔16×3〕=39：127：48，可见其中碘元素的质量分数最大，故正确；B．淀粉遇到碘的单质会变蓝色，而碘酸钾中的碘元素存在于化合物中，不能使淀粉变蓝色，故错误；C．碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量为：39：127：〔16×3〕=39：127：48，故错误；D．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘酸钾中碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+1〕+x+〔﹣2〕×3=0，那么x=+5价，故错误。应选：A。【点评】此题难度不大，考查化学式的意义、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4．【考点】H4：灭火的原理和方法；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H5：防范爆炸的措施；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、厨房里液化气泄漏时应关闭阀门，去除可燃物；B、可燃物的着火点一般情况下不能改变；C、根据能量转化知识进行分析；D、根据可燃性的气体点燃前需验纯进行分析。【解答】解：A、厨房里液化气泄漏时应立刻关闭阀门，不可翻开抽油烟机排气，以免爆炸，故错误；B、可燃物的着火点一般情况下不能改变，故错误；C、可燃物燃烧都是化学能转化成光能和热能，故正确；D、可燃性的气体点燃前需验纯，故错误。应选：C。【点评】可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，破坏可燃物燃烧的条件，可以实现灭火。5．【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；4S：气体的枯燥〔除水〕；9J：常见化肥的种类和作用；A3：从组成上识别氧化物．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据氧化物的概念来分析；C．根据物质的性质来分析；D．根据氮肥的概念来分析。【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而油脂的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故错误；B．氧化物是由两种元素组成的化合物，而高锰酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；C．氢氧化钙没有吸水性，也不与水反响，所以不能用作枯燥剂，故错误；D．碳铵、氨水和尿素中均含有氮元素，属于氮肥，故正确。应选：D。【点评】此题考查了物质的分类，解题时根据物质分类标准解答即可。6．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反响类型的判定．【分析】观察反响的微观示意图，根据微粒的构成，写出反响物、生成物的化学式及反响的化学方程式，据其意义分析有关的说法。【解答】解：由反响的微观示意图可知，该反响是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反响的化学方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。A、由方程式可知，反响前后分子个数不变，故正确；B、由反响的微观示意图可知，反响前后原子的种类和个数均不变，故正确；C、反响前后氧元素的化合价由0价变为﹣2价，故错误；D、该反响的生成物是两种化合物，不属于属于置换反响，故正确。应选：C。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答此题的根本方法。7．【考点】8A：一氧化碳复原氧化铁．【分析】根据一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，应选项说法正确。B、一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，应选项说法错误。C、反响有二氧化碳生成，反响过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊，应选项说法正确。D、CO有毒，通常在c处将其点燃〔点燃尾气〕或用气囊收集以防止污染空气，应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质〔可燃性、复原性等〕、复原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答此题的关键。8．【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大解答；B、根据配制溶液所需的仪器解答；C、根据稀释浓硫酸时的考前须知解答；D、根据稀释浓硫酸时的考前须知解答。【解答】解：A、量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高，故错误；B、实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，故正确；C、浓硫酸的密度比水的大，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，故正确；D、稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故正确。应选：A。【点评】此题考查了一定溶质质量溶液分数的配制，涉及了需要溶质体积的计算及误差分析，难度不大，注意实验的根本操作方法和考前须知。9．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、假设乙中含有少量甲，可采用蒸发溶剂的方法提纯乙，冷却热饱和溶液的方法提纯乙错误；B、当t1℃＜t＜t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液错误，因为没有指明是饱和溶液；C、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是乙＞丙＞甲，甲=乙＞丙错误；D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙＞丙正确。【解答】解：A、假设乙中含有少量甲，可采用蒸发溶剂的方法提纯乙，冷却热饱和溶液的方法提纯乙错误；应选项错误；B、当t1℃＜t＜t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液错误，因为没有指明是饱和溶液；应选项错误；C、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是乙＞丙＞甲，甲=乙＞丙错误；应选项错误；D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙＞丙正确；应选项正确；应选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10．【考点】93：酸的化学性质；A6：单质和化合物的概念；AC：有机物与无机物的区别；C1：元素的概念．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。B、根据化合物是由不同种元素组成的纯洁物，进行分析判断。C、根据元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，进行分析判断。D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反响放出气体，但与盐酸反响放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，应选项推理错误。B、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，应选项推理错误。C、元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素，应选项推理正确。D、有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，应选项推理错误。应选：C。【点评】此题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11．【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；B．根据物质中元素质量比来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。【解答】解：A．青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×22〕：〔16×5〕=90：11：40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故正确。C．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确。D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×22〕：〔16×5〕=90：11：40，故错误。应选：D。【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12．【考点】9H：盐的化学性质；48：固体药品的取用；71：电解水实验；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据药品取用的用量原那么，进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。D、根据盐的化学性质、酸碱盐的特征，进行分析判断。【解答】解：A、未说明用量时，应按最少量固体药品，只需铺满试管底部，应选项说法正确。B、民房着火时，用高压水枪进行灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理，应选项说法正确。C、电解水时，H2和O2的体积比约为2：1，应选项说法错误。D、Na2CO3溶液显碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、灭火的原理、电解水的实验现象等是正确解答此题的关键。13．【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质．【分析】A．根据金属的性质与用途来分析；B．根据金属的活动性来分析；C．根据金属的锈蚀条件来分析；D．根据金属的化学性质来分析。【解答】解：A．铜有良好的导电性，常用作导线，故正确；B．排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反响，故错误；C．铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在枯燥的空气中不易生锈，故正确；D．金属铝具有良好的抗腐蚀性，铝制品的外表有一层致密的氧化铝薄膜，铝制器皿比铁制器皿更难被空气腐蚀，故正确。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答此题的关键。14．【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析判断．B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断．C、贸然翻开所有门窗，空气流通，使氧气更充足，进行分析判断．D、根据灭火的原理，进行分析判断．【解答】解：A、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，应选项说法正确。B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，应选项说法正确。C、救火时，不要贸然翻开所有门窗，否那么空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，应选项说法正确。D、油锅着火，用锅盖盖上，利用的是隔绝氧气的灭火原理，应选项说法错误。应选：D。【点评】此题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法等并能灵活运用是正确解答此题的关键．15．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，应选项化学用语书写正确。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子可表示为A13+，应选项化学用语书写正确。C、图中质子数=核外电子数=16，为原子，应选项化学用语书写错误。D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，应选项化学用语书写正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握常见化学用语〔原子符号、分子符号、化学式、粒子结构示意图等〕的书写方法是正确解答此类题的关键。16．【考点】B7：核外电子在化学反响中的作用；B6：原子和离子的相互转化；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据化学变化的实质解答；B、根据离子的定义解答；C、根据与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数进行解答；D、根据微粒的性质解答。【解答】解：A、化学变化的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，应选项正确；B、带电的微粒不一定是离子，例如原子核带正电，但不属于离子，应选项错误；C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数，应选项错误；D、构成固体的微粒也是在不断运动着的，应选项错误；应选：A。【点评】此题考查了化学变化的实质以及微粒的性质、定义等，题目较易。17．【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A．根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．C．分子的性质有：分子在不停地运动，分子间有间隙，分子的体积和质量很小．D．根据实验中的考前须知来分析．【解答】解：A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误。B．点燃或加热可燃性气体前，为防止发生爆炸，要检验其纯度，应选项说法正确。C．分子之间有间隔，将10.0mL酒精和10.0mL水混合在一起后，水分子和酒精分子相互渗透对方的空隙之中，从而使混合后的总体积小于20.0mL，应选项说法错误。D．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂，应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、可燃性气体的验纯、常见化学实验根本操作的考前须知即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．18．【考点】9L：铵态氮肥的检验；A3：从组成上识别氧化物；A4：纯洁物和混合物的概念；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、纯洁物是由一种物质组成的物质；混合物是多种物质组成的物质；B、根据氧化物的含义进行解答；C、根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，进行分析判断；D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、纯洁物中并不一定含有分子，比方：金属单质中就只含有原子，故错误。B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，故错误。C、某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，那么某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、质量守恒定律、氧化物的概念以及物质的分类、构成物质的粒子等是正确解答此题的关键。19．【考点】9H：盐的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；93：酸的化学性质．【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、加热试管内的碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，应选项说法正确。B、氧化铜中参加稀硫酸，不会产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，应选项说法错误。C、镁条在空气中燃烧，产生白色的烟，生成白色粉末，应选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项说法错误。应选：A。【点评】此题难度不大，掌握盐与酸的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。20．【考点】2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CaCl2粉末易溶于水，CaCO3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进行别离除杂，应选项所选试剂正确。B、CaO粉末能与水反响生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所选试剂错误。C、铁粉能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不能与稀硫酸反响，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所选试剂错误。D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所选试剂错误。应选：A。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。21．【考点】9R：离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误。B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误。C、Mg2+、NH4+与OH﹣离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，应选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确。应选：D。【点评】此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水．22．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；B、60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别参加到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，故B错误；C、70℃时，硝酸钠的溶解度是140g，所以50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1：2，故C正确；D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中参加153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，故D错误。应选：C。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23．【考点】9G：常用盐的用途；6K：常见气体的用途；85：金属的化学性质．【分析】A、根据干冰升华时吸收大量的热，进行分析判断；B、根据铝的性质分析判断；C、根据小苏打的性质和用途进行分析；D、根据稀有气体的性质和用途分析判断。【解答】解：A、干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，故说法正确。B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反响，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反响进一步进项。故说法错误；C、小苏打能与酸反响生成气体，因此小苏打可制作发酵粉，故说法正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，故说法正确。应选：B。【点评】此题所考查了的知识属于课本中的根底知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。24．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反响类型的判定．【分析】A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据反响物是三种，生成物是两种，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、根据化合价的原那么，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，反响前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反响后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，那么每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，那么物质X的化学式为Ag2S，应选项说法正确。B、该反响的反响物是三种，生成物是两种，不属于四种根本反响类型，应选项说法正确。C、由质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，应选项说法正确。D、并不是反响前后所有元素的化合价都发生了变化，如反响前后氢元素的化合价不变，应选项说法错误。应选：D。【点评】此题难度不大，掌握化学反响前后原子守恒、四种根本反响类型的特征等是正确解答此题的关键。25．【考点】34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；6P：二氧化碳的物理性质；77：硬水与软水；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据题意，控制变量是化学实验中常用的一种研究方法．根据实验目的，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断．【解答】解：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比拟氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，应选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反响速率的影响，应选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别参加不同体积的同种肥皂水，振荡；由于参加的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比拟两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的上下，不符合控制变量的要求，应选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别参加等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比拟红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，应选项实验方案设计合理。应选：C。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、非选择题〔共50分〕26．【考点】8L：生石灰的性质与用途；6K：常见气体的用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的燃料、氮气的化学性质不活泼、生石灰能与水反响生成氢氧化钙、常见的药品，进行分析解答。【解答】解：〔1〕乙醇汽油可用作汽车燃料。〔2〕氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气。〔3〕生石灰能与水反响生成氢氧化钙，可用作食品枯燥剂。〔4〕碘酒可用于人体伤口消毒。故答案为：〔1〕⑥；〔2〕②；〔3〕④；〔4〕⑤。【点评】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。27．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕锥形瓶是常用的反响容器；〔2〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。〔3〕锌和盐酸反响生成氯化锌和氢气，配平即可；假设要利用F装置收集氢气，那么气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；假设要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用以下溶液中的：紫色石蕊试液、AgNO3溶液。【解答】解：〔1〕锥形瓶是常用的反响容器，故答案为：锥形瓶；〔2〕如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，假设要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，最好用排水法；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E；〔3〕锌和盐酸反响生成氯化锌和氢气，配平即可；假设要利用F装置收集氢气，那么气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；假设要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用以下溶液中的：紫色石蕊试液、AgNO3溶液；故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；b；BC；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比拟强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。28．【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕实验室用石灰石与稀盐酸反响时，碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；〔2〕双氧水和二氧化锰混合制氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；〔3〕碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合时，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；〔4〕一氧化碳在高炉中和氧化铁反响时，氧化铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳。【解答】解：〔1〕实验室用石灰石与稀盐酸反响时，碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。〔2〕双氧水和二氧化锰混合制氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。〔3〕碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合时，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式为：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH。〔4〕一氧化碳在高炉中和氧化铁反响时，氧化铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞。29．【考点】8D：常见金属的冶炼方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；FA：反响类型的判定．【分析】〔1〕根据铁和硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁进行解答；〔2〕根据将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体为七水硫酸亚铁进行解答。【解答】解：〔1〕参加的铁粉能与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反响是一种单质和化合物反响生成另外的单质和化合物，属于置换反响；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换；〔2〕FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。故填：FeSO4•7H2O。【点评】要理解炼铁的原理和方法过程，了解金属元素的存在及常见的金属矿物，注意炼铁过程中产生的副产物对环境的影响是解答这类题的关键。30．【考点】