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一、教学目标1.了解原子核外电子分层排布。理解离子的形成及表示方法。2.通过小组争论培育合作沟通表达技能。3.培育对于化学学习的爱好，培育分析综合技能和抽象思维技能。

二、教学重难点1.教学重点：原子核外电子排布，以及离子的形成。2.教学难点：原子核外电子排布。

三、教学过程1.新课导入老师引导同学复习原子的结构，原子是由原子核及原子核外电子构成的。其中原子不显电性。并提问同学有没有一种方式可以表达出原子核外电子的运动呢?从而导入本节课的内容。

2.新课教学【活动】老师引导同学阅读课本第一段和第二段并思索原子核外电子的排布规律。【知识】在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如：1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。【问题】我们用什么表示原子核外电子排布呢?【知识】采纳原子结构示意图表示原子核外电子排布。【问题】那原子结构示意图表示怎样的含义呢?老师展示氧原子核外电子排布图。

【知识】为了方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数【活动】同学通过小组争论阅读课本中的"多识一点"【问题】一般状况下，哪些原子简单失去电子?哪些原子简单得到电子?哪些原子比较稳定?【知识】在化学反应中：有的原子简单失去电子，如多数金属原子；有的原子简单得到电子，如很多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。原子的化学性质是由原子的最外层电子数决断的。【问题】在化学反应中谁是不转变的?谁是转变的?【知识】化学反应中原子是不可分的，是指原子核是不变的，发生转变的是原子核外电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子变成带负电荷的阴离子。【活动】老师通过多媒体播放带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，形成了新的物质氯化钠的形成过程。钠原子〔Na〕失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子〔Na+〕；氯原子〔Cl〕得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子〔Cl-〕。【问题】构成物质的微粒有哪些?【知识】除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子。

3.巩固提高构成物质的基本粒子分子、原子、离

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