高中化学02元素周期表和元素周期律

兀素周期表和周期律知识梳理一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的编排依据及结构元素周期律随着的递增,呈现周期性变化元素周期律，和■'元素周期表具体表现形式▲编排依据排列原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将.③把.相同的元素排成一个横行相同的元素（个别除外）排成一个纵行'短周期C周期（7个横行）长周期（周期）周期）元素周期律随着的递增,呈现周期性变化元素周期律，和■'元素周期表具体表现形式▲编排依据排列原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将.③把.相同的元素排成一个横行相同的元素（个别除外）排成一个纵行'短周期C周期（7个横行）长周期（周期）周期）元素周期表V.周期表结构不完全周期（第—周期）主族7个）族（18个纵行）•副族7个）七主七副零和八三长三短一不全训族（纵行）零族（稀有气体）最外【答案】原子序数（核电荷数）、元素的性质（具体包括：原子半径和主要化合价）、电子层数最外层电子数、一、二、三、四、五、六、七、IA〜WA、IB〜WB、8、9、10（1）横行--周期（周期数=原子核外电子层数）纵行---族（主族元素的族序数=原子核外最外层电子数）（2）元素周期表中一些特殊规律（主要针对主族元素）同周期相邻的两种元素，原子序数可能相差：同主族相邻的两种元素，原子序数可能相差：族序数一般与纵横序数或纵横序数的末位数对应。【答案】1、11、25；2、8、18、32【练一练】画出元素周期表的框架图，并标出主族序数、周期序数、写出IA〜WA族的元素符号，铁元素，并标出原子序数（答案：见附录元素周期表）

由某两种短周期元素X和Y,可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-14⑥m+12。其中正确的组合是（）A•只有①②③B.只有①④⑤⑥C•只有①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D2.主族兀素原子结构及性质变化规&律同周期（左-右）同主族（上-下）原子结构核外荷数逐渐增加逐渐增加电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐增小逐渐增大最外层电子数nsi—ns2np6逐渐增多相等性质主要化合价最咼正价由+1—+7最低负价由-4—-1最咼正价、负价数相同得失电子能力得电子能力由弱到强，失电子能力由强到弱得电子能力有强到弱，失电子能力由弱到强元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性还原性减弱氧化性增强氧化性减弱还原性增强邙日离子）离子的氧化性和（阴离子）还原性离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减注意：1．主要化合价指元素的最高正价和最低负价。最高正价等于最外层电子数，最低负价和最高价绝对值之和为8。特别注意：F无正价，O无最高正价。2．金属性是指金属气态原子失去电子能力，一般是针对金属元素而言的；非金属性是指非金属原子得电子的能力，一般是针对非金属而言的。金属元素和非金属元素的划分:得电予能力逐渐增强1AIIAll[AIVAVAVIAVOA(112IIB3AllSiIK金属区4GeAs5金属区1Tc6Po|71r夕卜）失电子能力逐漸增强虚线左边是金属元素，右边是非金属元素。位于分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现元素的非金属性。3．最高价氧化水化物：铍和铝对应的最高价氧化物水化物具有两性；硅对应的最高价氧化物水化物有硅酸和原硅酸；磷对应的最高价氧化物有偏磷酸和磷酸。4．气态氢化物指的是非金属元素的最低价对应的化合物。【练一练】某非金属元素的最高氧化物对应水化物的分子式为HnXOm，则X元素的族序数是，它的最高价氧化物的分子式为或，氢化物的分子式是【答案】：2m-n；X2O2m_n；XOm-„/2；H8+n-2mX3．元素周期表的应用（1）预测元素的性质比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。推断一些未学过的元素的某些性质。（2）启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在两性线附近，如：等。农药中常用元素在右上方，如：等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：等。【答案】Si、Ge、Ga；F、Cl、S、P、As；Fe、Ni、Rh、Pt、Pd

（3）对角线规则的应用在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.LiBe<©1MgA1Si练一练：写出氢氧化铍的电离方程式，并写出铍、氧化铍及氢氧化铍与氢氧化钠反应的方程式。【答案】Be(OH)2【答案】Be(OH)2^^Be2++2OH-BeO+2NaOH^Na2BeO2+H2OBe+2NaOH—Na2BeO2+H2fBe(OH)2+2NaOH^Na2BeO2+2H2O4）周期表中元素位、构、性的关系L⑴核电荷数、原子序数②核L⑴核电荷数、原子序数②核外电子｛滋囂子数同位置一相同化学性质同主族一相似性同周期—谨变性元素性质单质性质-化合物的性质离子性质4．元素的一些特殊性质（1）周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数2倍的元素：族序数等于周期数3倍的元素:周期数是族序数2倍的元素:周期数是族序数3倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：除H外，原子半径最小的元素：短周期中离子半径最大的元素：【答案】H、Be、Al、Ge；C、S；：O；Li、Ca；Na、Ba；C；S；F；P2）常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:最轻的单质的元素：；最轻的金属单质的元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：常见的能形成同素异形体的元素：【答案】C；N；O；H；Li；Br；Hg；Be、Al、Zn；N；S；S；Li、Na、F；C、P、O、S二、判断金属性非金属性的强弱1．元素金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。（2）位置比较法同周期：从左到右，元素金属性逐渐减弱同主族：从上到下，元素金属性逐渐增强左下右上位：左下方元素金属性较强（3）实验比较法最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性强的对应元素的金属性越强与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强单质的还原性：还原性越强，对应元素金属性越强阳离子氧化性：氧化性越弱，对应元素金属性越强单质与同一物质反应的难易程度：越容易反应，对应元素金属性越强原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素金属性强2．元素非金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越強。（2）位置比较法同周期：从左到右，元素非金属性逐渐增强同主族：从上到下，元素非金属性逐渐减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱（3）实验比较法最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性强的对应元素的非金属性越强与氢气反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，元素的非金属性越强单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强置换反应：强的置换出弱的根据电子对的偏移注意：对于涉及到两性金属（如Al、Be）还可以通过与碱反应进行比较2•涉及O和F的非金属性强弱比较不可通过最高氧化物的水化物酸性涉及C的非金属性不可通过气态氢化物三、微粒半径的比较｛判断的依据：电子层越多，核电荷数越少，最外层电子数越多，则微粒半径越大'1核电荷数相同的微粒半径随电子数增多而增大。如2电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：具体规律'3同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。4同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：'5同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：6同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。【答案】Fe>Fe2+>Fe3+；f_>Na+>Mg2+>Al3+；LivNavKvRbvCs；F-<Cl-<Br-<I-【练一练】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是：（）A.Mg、Ca、K、NaB.S2--、Cl--、K+、Na+；C.Br--、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl--、F--；【答案】BX、Y、Z是三种主族元素。已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zm-半径大于Yn-半径,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.Z>X>YB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X【答案】AB

知识点1：元素周期表题型1：元素周期表的框架【例1】（2016青浦一模2）81号元素所在周期和族是（）A.第六周期WA族B.第六周期IIIB族C.第七周期0族D.第六周期IIIA族【难度】★【答案】D变式1：（2016静安一模4）稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24pi的元素位于元素周期表（）A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列【难度】★【答案】C变式2：根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子【难度】★【答案】C【方法提炼】：熟练掌握元素周期表的框架，清楚族与纵横序数的关系及周期与横行间的关系。会默写七大主族及零族元素的名称、元素符号及原子序数。题型2：元素周期表中方框内符号的含义例2】（15普陀二模）如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）碘元素的质子数为53碘原子的质量数为126.9碘原子核外有5种不同能量的电子碘原子最外层有7种不同运动状态的电子【难度】★【答案】D变式1：（2012年上海高考）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）Bi元素的质量数是209Bi元素的相对原子质量是209.0Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子【难度】★【答案】B变式2：（2016闵行一模2）元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是（）氧元素的质量数是16氧兀素的相对原子质量是16.00氧原子2p亚层有一个未成对电子氧原子最外层有6个能量相同的电子【难度】★【答案】B方法提炼】：熟练掌握四个“量”：同位素的相对原子量、同位素的近似相对原子量、元素的相对原子量及元素的近似相对原子量。熟练掌握原子结构中核外电子排布知识知识点2：元素周期律题型1：元素及化合物性质的变化规律【例1】下列物质的性质比较，正确的是（)A.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性：NaOH>KOH>RbOHC.非金属性：P>S>ClD.气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S【难度】★【答案】D变式1：砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3【难度】★【答案】B变式2：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是（）含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4，非金属性X>Y>Z元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强【难度】★【答案】B【方法提炼】：熟练掌握元素周期表中元素及其化合物的变化规律，并进行迁移和类推。题型2：原子结构与元素周期律结合的推断题【例2】（2016杨浦一模19）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属

元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D•最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X【难度】★★【答案】AC变式1：某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）其化合物中该元素最高正价为+3B.其原子半径比氟的原子半径大C.其氢化物的稳定性没有H2S强D.其最高价氧化物对应的水化物是弱酸【难度】★【答案】B变式2：（2016普陀一模16）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水）B）B.丙与丁形成的化合物能升华D.简单离子半径：丁>乙>丙元素丙的单质可用于冶炼金属C.甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性【难度】★★【答案】C方法提炼】：结合原子结构的相关知识，推出对应的元素，然后再根据元素及其化合物的变化规律进行解题题型3：表格推断题【例3】（2015长宁一模）10•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元XYZWQ素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（W得电子能力比Q强由Z与Y组成的物质在熔融时能导电钠与W可形成Na2W2化合物X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【难度】★【答案】C变式1:已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZWZ元素的原子半径可能比Y元素的小W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

Z的化学活泼性一定比X强【难度】★【答案】B变式2：X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和XZ¥为2,则下列说法正确是（）原子序数由大到小为Z>Y>X氢化物最稳定的元素为Z最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z原子半径由大到小为Y>Z>X【难度】★【答案】B变式3：（2016闵行一模11）右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子,说法正确的是（）RXYZA•原子半径大小顺序是：Y>X>R其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>RX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应【难度】★【答案】D变式4：（2016徐汇一模8）已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原nnn□子序数为a。则下列说法正确的是（）Y是非金属性最强的元素Z是金属元素Y的原子序数为a-7X的气态氢化物化学式为H2X【难度】★【答案】C【方法提炼】熟练掌握位”“构”“性”的关系，根据题意推断出对应的元素，然后再结合元素周期表中元素及其化合物的变化规律进行解题知识点3：金属性和非金属性强弱的比较例1】（2016静安一模15）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是）比较钾、钠：Na、K、H2O比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液比较硫、氯：Na2S溶液、NaC1溶液、pH试纸比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸【难度】★【答案】C变式1：（2016松江一模16）不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）常温下甲能与氢气直接化合，乙不能甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强甲得到电子能力比乙强甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【难度】★【答案】B变式2：（2016徐汇一模6）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（）Na和AlCl3溶液反应B.最高价氧化物对应水化物的碱性单质与H2O反应的难易程度D.同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH【难度】★【答案】A变式3：能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是（）最高价氧化物对应水化物的酸性单质与H2反应的难易程度c.no2、co2和c3n4中元素的化合价气态氢化物的稳定性【难度】★★【答案】CD【方法提炼】熟练掌握元素的金属和非金属性强弱判断的依据，再次要注意一些特例知识点4：微粒半径的比较【例1】（15徐汇二模）X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子TOC\o"1-5"\h\z半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是（）原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序数：N>M>X>YC.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等D.碱性：M（OH）2>YOH【难度】★【答案】C变式1：已知短周期元素的离子A2+、bB+、C3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的abcd是（）A.原子半径A>B>D>CB.原子序数C>D>B>AC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C【难度】★【答案】C变式2：（2016浦东一模7）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是（）A.X、R的最高化合价相同B•电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZX、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【难度】★【答案】A【方法提炼】做题时要注意一些关键字眼，如是“原子”还是“离子”，“核外电子排布相同”等。知识点5：综合运用的问题【例1】(2014・海南化学，13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnXV元素x在周期表中的位置是第周期、第，其单质可采用电解熔融的方法制备。TOC\o"1-5"\h\zm、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。(填化学式)气体分子(mn)2的电子式为。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。【难度】★★【答案】(1)三IIAMgCl2HNO3Al(OH)3：C：N:2NaOH+(CN)2fNaCN+NaCNO+H2O变式1：[2014.天津理综，7(1)(2)(3)]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是。已知：化合物MgOA1QMgCl2A1C13类型离子化合物23离子化合物2离子化合物3共价化合物熔点/°C28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是::制铝时，电解A12O3而不电解A1C13的原因是。【难度】★★【答案】（l）b（2）氩Na弋或钠离子）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态不导电变式2：胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8^nH2O）等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为（2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：（4）A12O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是.a.A12O3、MgO和SiO2都不溶于水b.A12O3、MgO和SiO2都是白色固体c.A12O3、MgO和SiO2都是氧化物d.A12O3、MgO和SiO2都有很高的熔点【难度】★★【答案】（1）2MgO.3SiO.nH2O、1s22si；（2）13、5；（3）大、Al（OH）3+OH-fAlO2-+2H2O；（4）ad【方法提炼】：要熟练掌握每一个知识点，如元素周期表中元素及化合物的变化规律、金属性和非金属性强弱的比较、微粒半径大小的的比较等。并注意其中的一些特例，如F和O无最高正价、C的气态氢化物稳定、n2中有氮氮三建，较稳定、铝和铍的氧化物及氢氧化物具有两性等。本节课的主要内容为元素周期表的框架、元素周期表中元素及其化合物的变化规律、金属性和非金属性强弱的比较及微粒半径大小的比较。在处理问题中要注意一些反例，如F无正价，O无最高正价；铝的金属性还可以借助化合物的两性进行比较；C的气态氢化物结构分子为正四面体，较为稳定等.丿

1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）它是副族元素它是第六周期元素它的原子核内有63个质子它的一种同位素的核内有89个中子【难度】★【答案】D短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y不可能形成离子化合物XY【难度】★【答案】C下列说法中错误的是（）元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同【难度】★【答案】C（2015奉贤一模）12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（）⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物【难度】★【答案】C下列叙述中正确的是（）同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱【难度】★【答案】D（2016闸北一模7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>Br

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【难度】★【答案】D②原子半径：Na>②原子半径：Na>Mg>O①热稳定性：h2o>hf>h2s③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4④结合H+能力：OH->CH3COO->C1A.①③B.②③C.①④D.②④【难度】★【答案】D（15杨浦二模）右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是（）R在周期表的第15列Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸简单离子的半径：X>Z>MZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M元素中，c元素单质的化学性质最活泼【难度】★【答案】C短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）原子半径：AVBVCA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低【难度】★【答案】BDX、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B•原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【难度】★【答案】D（2015闵行一模）14.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是（）A.气态氢化物稳定性：X<YB.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<YC.化合物WX2和XY2均为共价化合物D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z【难度】★【答案】BX、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（）X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反应X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强【难度】★【答案】C（2015长宁一模）20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（HC1O酸性强于HBrOHBr的分解温度低于HClCl2、Br2的熔点的高低BrCl+H2O—HBrO+HCl是非氧化还原反应【难度】★【答案】BD（2015•上海化学，4）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）单质氧化性的强弱单质沸点的咼低单质与氢气化合的难易最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【难度】★【答案】B已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4o则下列说法正确的是（）A.主族的序数：气态氢化物的稳定性：ZVYVXB.非金属活泼性：YVXVZC.原子半径：X>Y>ZD.原子序数：Z>Y>X【难度】★【答案】A（2015.北京理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）酸性：H2SO4>H3PO4非金属性：Cl>Br碱性：NaOH>Mg（OH）2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【难度】★【答案】D（2015・江苏化学，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【难度】★【答案】A（2016嘉定一模14）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若YXY原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.只由这四种元素不能组成有机化合物B•最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱Z的单质与氢气反应较Y剧烈X、Y形成的化合物都易溶于水【难度】★【答案】A19.（2010上海20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）X、Y元素的金属性:XvY一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水—定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【难度】★【答案】D20•几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:一.主处口丿兀糸符号ABCDE原子半径（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为（）A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184【难度】★【答案】B21．（2016虹口一模7）X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同周期。下列说法正确的是（）A.离子半径：YVZB.非金属性：X>ZC.离子还原性：Y>ZD.气态氢化物热稳定性：ZVX【难度】★【答案】C22.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1）表中最活泼的金属是,非金属最强的元素是；（填写元素符号）2）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：【难度】★【答案】（1）KF（2）铝（或Al）2A1（OH）3+3H2SO4^Al2（SO4）3+6H2OA1（OH）3+KOHfKAlO2+2H2O（3）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）23.元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元糸ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素，写出D离子的电子排布式2）D和C形成的化合物属于晶体。

写出C单质与水反应的化学方程对元素B的单质或化合物描述正确的是