高中化学必修一 3-1-2 金属与酸和水的反应 导学案 精

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习过程：1、金属与酸的反应金属活动顺序表：Fe与稀硫酸反应的化学方程式：离子方程式：锌和稀盐酸反应的化学方程式：离子方程式：2、金属与水的反应（1）钠与H2O的反应上述反应中，氧化剂是，还原剂是由钠与水反应实验总结钠的物理性质（2）铁与水蒸气的反应实验现象：反应方程式：课堂合作探究目标：1、铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？2、金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？3、金属与水和酸反应的规律课堂小结：金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H。2Na+2H0=2Na0H+Hf222(2)Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg+2HO===Mg(OH)+Hf222(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和屯。3Fe+4HO(g)===FeO+4H2342Zn+HO(g)===ZnO+H22(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。课堂练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化为切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为

3）金属钠块必须用夹取，而不能用手拿取，理由是4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为TOC\o"1-5"\h\z（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为色，理由是。2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式（2）干燥管C内盛放的药品是或。干燥管的（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuS04溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、将质量为mg的铁片放入CuSO溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng,则4被氧化的铁的质量是A、8(n-m)gB、8(m-n)gC、7(m-n)gD、7(n-m)g6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3/100X100%B.4/(100+2.3-0.1)X100%C.4/(100+2.3)X100%D.4/(4+100-1.8)X100%7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9、已知煤油的密度是0.8g・cm-3,试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是()A、大于1.0g•cm-3B、小于0.8g•cm-3C、介于(0.8T.0)g•cm-3之间D、无法推测10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50,最后溶液