高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 复习学案

第三章金属及其化合物复习学案一•金属的化学性质绝大多数金属在自然界中以（"化合"或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含TOC\o"1-5"\h\z量最多是，其次是；金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应;与盐反应。注意：金属元素最外层电子数比（"多"或“少”），在化学反应中易（"得到"或“失去”），所以金属在反应中表现出（"氧化"或“还原”，下同）性，作为剂。1•金属与非金属的反应（1）钠与氧气的反应钠的物理性质：钠是色，很（"软”或"硬”），密度比水（"大”或"小”，下同）比煤油，熔点（"高”或"低”）。TOC\o"1-5"\h\z与氧气反应：Na+02=；Na+02（火焰呈色）钠的保存：钠保存中；原因是；取用钠的方法是。（2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有性。金属与酸和水的反应（1）与酸的反应：金属活动性顺序表为，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。（2）钠与水的反应：反应方程式为。现象解释钠投入水中，浮于水上钠熔化成光亮的小球小球在水面上向各个方向游动发出"嘶嘶”的响声滴有酚酞的溶液变红TOC\o"1-5"\h\z注意：①钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用扑灭。②钠遇水溶液，钠先与水反应，生成物再与溶质反应。（3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为。铝与氢氧化钠溶液反应Al与稀盐酸反应的离子方程式为：Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的h2（"前者多"、"后者多"或“一样多”）二.几种重要的金属化合物钠的重要化合物（1）氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式氧兀素的化合价电子式颜色状态

与水反应与CO2反应用途保存密封保存远离易燃物密封保存2)碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性溶液酸碱性溶液均呈性，但Na2CO3NaHCO3与盐酸反应反应方程式分别为；。与同浓度盐酸反应速率：Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定性：Na2CO一NaHCO一反应方程式为焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是("元素”、"化合物”或"单质”)性质，是("物理”或"化学”)变化。焰色反应的操作为：洗涤(用盐酸洗铂丝)、灼烧(同原色)、蘸取、灼烧、观察。TOC\o"1-5"\h\z钠火焰呈色，钾火焰色；观察钾火焰透过蓝色钻玻璃的目的。铝的重要化合物氧化铝ai2o3是色,("易”或"难”)熔固体，因而它可作材料。ai2o3还可作制取的原料。ai2o3既溶于酸又溶于强碱溶液的离子方程式分别为—、；因而ai2o3是氧化物。氢氧化铝Al(0H)3是一种色胶状物质，溶于水，但它能水中悬浮物质和色素。制备：常用.溶液和.反应，离子反应方程式为。性质：Al(OH)3既溶于酸又溶于强碱溶液的离子方程式分别为、;因而Al(0H)3是氢氧化物;Al(OH)3受热分解的化学方程式为，说明Al(OH)3具有性。思考：①制备Al(OH)3为什么不用NaOH溶液？②Al(OH)3为什么能作胃药胃舒平的主要成分？铁的重要化合物(1)铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁兀素的化合价颜色状态俗名水溶性与酸反应(离子方程式)

2）铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法（离子反应方程式）颜色水溶性与酸反应（离子反应方程式）稳定性Fe（OH）2转化为Fe（OH）3反应方程式：Fe（OH）3受热分解的反应方程式：现象是：3）铁盐和亚铁盐①Fe3+的检验Fe3+Fe2+颜色加入NaOH溶液的现象加入KSCN溶液的现象②Fe3+的氧化性写出下列反应的离子方程式。FeCI3溶液与铁粉：Fe2（SO4）3溶液与铜粉：FeCI2溶液与氯水：结论：Fe结论：Fe3+三．用途广泛的金属材料1．常见合金的重要作用Fe等还原齐UFe2+Cl2等氧化金属材料包括和合金：是由两种或两种以上的金属（）熔合而成的具有的物质。合金的性能：①合金的硬度一般比纯金属（"大"或“小”）；②合金的熔点一般比纯金属（"高”或"低”）；③合金有许多良好的、和性能。（1）铜合金青铜（填主要成分，下同）、黄铜、白铜。其中是我国使用得最早的合金。（2）钢是用量、用途的合金。2